时间:2017-08-06 09:50:32
1、简答题 某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL3mol/L的硫酸；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL．
（2）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸______mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．______；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（3）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）进行操作C前还需注意______．
参考答案：（1）配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，需要选用1000mL容量瓶，故答案为：1000；
（2）6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，需要硫酸的物质的量为：6.0mol/L×1L=6mol，：①中480mL 0.5mol/L的硫酸含有硫酸的物质的量为：0.24mol；②中150mL 3mol/L的硫酸含有硫酸的物质的量为0.45mol；还需要硫酸的物质的量为：6mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的浓硫酸的体积为：5.31mol18mol/L=0.295L=295mL；将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中后，需要对溶解使用的玻璃棒和烧杯进行洗涤，所以D操作为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，
故答案为：295；用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
（3）若没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏小；
（4）由于浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，所以必须将稀释的溶液冷却后再转移到容量瓶中，
故答案为：将稀释后的硫酸冷却到室温．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 某混合气体由一氧化碳和二氧化碳组成，若混合气体在标准状况下的密度是1．875g／L,则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的体积比是：（ ）
A．1：3
B．3:1
C．1:7
D．7:1
参考答案：D
本题解析：混合气体在标准状况下的密度是1．875g/L，则混合气体平均摩尔质量为：1．875g/L×22．4L/mol=42g/mol，设混合气体中含有xmolCO，ymolCO2，则M=(28x+44Y)÷(x+y) =42，解之得：x：y=1：7，故C项正确。
考点：本题考查气体体积比的计算。
本题难度：一般
3、选择题 下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（ ）
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液
B．1000mL 2．5mol/L NaCl溶液
C．250mL 1mol/L AlCl3溶液
D．300mL 5mol/L KClO3溶液
参考答案：A
本题解析：根据溶液中c（Cl-）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．
A、200mL 2mol?L-1MgCl2溶液中c（Cl-）=2c（MgCl2）=2．5mol/L×2=5mol/L；B、1000mL 2．5mol?L-1NaCl溶液中c（Cl-）=c（NaCl）=2．5mol/L；C、250mL 1mol?L-1AlCl3溶液中c（Cl-）=3c（AlCl3）=1mol/L×3=3mol/L；
D、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0；所以氯离子浓度最大的是5mol/L，
考点：物质的量浓度的有关计算
本题难度：一般
4、选择题
实验室中需要配置2mol/L的NaCl溶液950mL，配置时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量是
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 体积相同的某营养液两份，其配方如下：
两份营养液中各离子浓度
[? ]
A．完全相同
B．完全不同
C．仅c(K+)相同
D．仅c(Cl-)相同
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般