时间:2017-08-06 09:50:32
1、选择题 标准状况下有①6．72L甲烷，②3．01×1023个氯化氢分子，③13．6gH2S气体，④0．2mol氨气。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（?）
A．氢原子数②<④<③<①
B．密度①<④<③<②
C．质量④<①<③<②
D．体积④<①<②<③
参考答案：D
本题解析：把各物质换算为物质的量①0．3mol CH4②0．5mol HCl ③0．4mol H2S。A、氢原子数①为0．3mol×4=1．2mol，②为0．5mol，③为0．4mol×2=0．8mol，④为0．2mol×3=0．6mol，故②<④<③<①，正确；B、密度与摩尔质量成正比，M(CH4)<M(NH3)<M(H2S)<M(HCl)，故密度①<④<③<②，正确；C、各物质的质量为：①0．3mol×16g/mol=4．8g,②0．5mol×36．5g/mol=18．25g，③0．4mol×34g/mol=13．6g，④0．2mol×17g/mol=3．4g,故质量从小到大顺序为④<①<③<②，正确；D、体积与物质的量成正比，所以体积从小到大顺序为④<①<③<②,错误。
本题难度：一般
2、选择题 下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是
A．1L溶液中K＋离子浓度是0.4mol/L
B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
C．1L溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3NA
D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L
参考答案：A
本题解析：K2SO4 中有2个K＋ ，所以K＋的浓度是0.4mol/L ，A对；n(K＋)=CV=0.4 mol/L×0.5L=0.2mol，K＋的个数为0.2NA个，B错；1L溶液中所含K＋物质的量为n(K＋)=CV=0.4 mol/L×1L="0.4" mol，SO42－的物质的量为n(SO42－)=CV=0.2 mol/L×1L="0.2" mol，离子总物质的量为0.4 mol+0.2 mol="0.6" mol，离子总数为0.6 NA，C错；离子浓度与体积无关，SO42－离子浓度是0.2 mol/L，D错，选A。
考点：物质的浓度概念的理解和计算。
本题难度：一般
3、填空题 1．有通常状况下的下列五种物质，请根据要求填写（填写序号）：
（1）Cu（2）NO（3）NH3（4）NaHSO3（5）Fe（OH）3胶体
属于电解质的是______，能导致光化学烟雾的是______，与强酸和强碱都能发生非氧化还原反应的是______，能用浓硫酸干燥的气体是______，逐滴滴加稀盐酸至过量有先出现浑浊后变澄清现象的是______．
2．实验室用浓盐酸配制500mL、0.5mol?L-1的稀盐酸．试回答下列问题：
A．实验中除了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是______（填写仪器名称和规格），使用该仪器时，首先需要进行的检测是______．
B． 在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将会______填“偏大”“偏小”或“无影响”之一）．
参考答案：1．NaHSO3在水溶液和熔融状态下都能够导电的化合物，属于电解质；NO能够导致光化学烟雾；NaHSO3既能够与酸反应，也能够与碱溶液反应；浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥氨气，可以干燥NO；氢氧化铁胶体粒子带有电荷，加入盐酸后能够中和氢氧化铁胶粒所带电荷，胶体发生聚沉现象，生成氢氧化铁沉淀，之后再加入盐酸，氢氧化铁与盐酸反应，沉淀溶解，
故答案为：（4）；（2）；（4）；（2）；（5）；
2．A．配制500mL溶液，需要选用500mL容量瓶；使用容量瓶前，必须检查容量瓶是否漏水，
故答案为：500ml容量瓶；检查仪器是否漏水；
B．在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，会导致浓盐酸被稀释，量取的氯化氢的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏小．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为
A．6∶1
B．3∶1
C．2∶1
D．1∶2
参考答案：D
本题解析：根据反应的方程式Al3＋＋3OH－=Al(OH)3、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O并结合图像可知，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积是10ml，则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠是30ml，所以生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠是20ml，即Al3＋和Mg2＋的个数之比是1∶1，因此Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比1∶2，答案选D。
点评：该题的关键是依据图像和反应的化学方程式，找出消耗氢氧化钠溶液体积之间的关系。
白鹭洲中学2012—2013学年度高一年级上学期第一次月考
本题难度：一般
5、选择题 今有0.1mol/L?NaCl溶液300mL，0.1mol/L?MgCl2溶液200mL，0.1mol/L?AlCl3溶液100mL，这三种溶液中Cl-物质的量浓度之比是（ ）
A．3：4：3
B．3：2：3
C．1：1：1
D．1：2：3
参考答案：Cl-物质的量浓度与溶液的体积无关，
0.1mol/L?NaCl溶液300mL中，Cl-物质的量浓度为0.1mol/L，
0.1mol/L?MgCl2溶液中，Cl-物质的量浓度为0.2mol/L，
0.1mol/L?AlCl3溶液中，Cl-物质的量浓度为0.3mol/L，
所以三种溶液中Cl-物质的量浓度之比是0.1mol/L：0.2nol/L：0.3mol/L=1：2：3．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般