时间:2017-08-06 09:34:00
1、选择题 常温下，用0.1000mol/L?HCl溶液滴定?20.00mL?0.1000mol/L?NH3?H2O溶液滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
A．点①溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．点②溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．点③溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．滴定过程中可能出现：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
参考答案：A、由图象可知，点①反应后溶液是NH4C1与NH3?H2O物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈碱性，说明NH3?H2O电离程度大于NH4C1的水解程度，故c（NH4+）＞c （C1-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B、由图象可知，点②pH=7，即c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知：c（C1-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），故c（NH4+）=c（C1-）＞c（OH-）=c（H+），故B错误；
C、由图象可知，点③体积相同，则恰好完全反应生成NH4C1，NH4C1水解溶液呈酸性，则c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；
D、当NH3?H2O较多，滴入的?HCl较少时，生成NH4C1少量，溶液中NH3?H2O浓度远大于NH4C1浓度，可能出现c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+），故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 25°C时，几种弱酸溶液的pH如下表所示
下列有关说法正确的是
[ ? ]
A．相同pH的CH3COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH3COOH溶液中的大
B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，各离子浓度之和两者相等
C．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka·K?=?Kw
D．0.01mol/L的Na2SO3溶液与0.01mol/L的CH3COONa溶液相比，一定是后者的碱性强
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A
H++HA-，HA-H++A2-。回答下列问题：
（1）Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性” ），理由是（用离子方程式表示）
_____________________________。
（2）若0．1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0．1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______
0．11mol/L（填“>”、“=”、“<” ）。理由是： _____________________________________。
（3）NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是： ______________________________。
参考答案：（1）碱性；A2-+H2O
HA-+OH-?
（2）＜；0.1mo/L的H2A先完全电离产生0.1mol/L H+和0.1mol/LHA-，当0.1mol/L的HA-电离时，第一步电离产生的H+抑制了HA-的电离，使电离出的H+的浓度小于0.01mol/L，所以H+的浓度小于0.11mol/L
（3）c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 25℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是
[? ]
A．HB的电离方程式为：HB==H++B-
B．NaB溶液中：c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
C．NaB溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)==c(HB)+c(B-)
D．0.1mol／L NaB溶液中水电离的OH-浓度大于10-7mol／L
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 等物质的量浓度的下列溶液中，c(
)最大的是
[?]
A. NH4HCO3
B. NH4NO3
C. (NH4)2CO3
D. NH4HSO4
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般