时间:2017-08-06 09:23:27
1、选择题 丙烯醇（CH2═CHCH2OH）可发生的化学反应有（ ）
①取代反应 ②加成反应 ③加聚反应 ④氧化反应．
A．①③④
B．②③
C．①②③④
D．②③④
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （10分）常温下有浓度均为0．05 mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：（1）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号）
（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系
（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4＋/OH－)的值 （“增大”、“减小”或“不变” ）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（“大于”、 “小于”或“等于”）
（5）取10 mL的③溶液，加水稀释到500 mL，则此溶液中由水电离出的c(H＋)＝ mol/L
参考答案：
（1）①②
（2）c(Na＋)＞c (HCO3－) ＞c (OH－) ＞c (H＋)＞c (CO32－)
（3）增大
（4）小于
（5）1×10－11
本题解析：（1）弱酸盐或弱碱盐或弱酸弱碱盐可发生水解。
（2）既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液是②NaHCO3溶液，NaHCO3电离NaHCO3＝Na++HCO3-,HCO3-离子水解HCO3-+H2O
本题难度：一般
3、选择题 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是（ ）
A．氯化铝
B．碳酸氢钾
C．偏铝酸钠
D．高锰酸钾
参考答案：C
本题解析：AlCl3极易水解，其溶液加热蒸干后，仅能得到Al(OH)3，灼烧后分解生成Al2O3, A错误；碳酸氢钾受热分解得到的是碳酸钾，B错误；偏铝酸钠其溶液加热蒸干后得到的是偏铝酸钠，C正确；高锰酸钾受热分解得到的是锰酸钾和二氧化锰，选C。
考点：考查物质溶液和固体稳定性的判断
本题难度：一般
4、选择题 下列实验不能达到预期目的的是：
| 序号 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 | 抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化 |
| B | 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色 | 制备Fe(OH)3胶体 |
| C | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH，前者pH比后者的大 | 比较S、C的非金属性强弱 |
| D | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 研究温度对化学平衡移动的影响 |
参考答案：C
本题解析：A. Fe2+有还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，所以配制溶液时，应该加入少量的Fe粉；FeCl2是强酸弱碱盐，容易发生水解反应使溶液变浑浊，为了防止盐水解，应该向溶液中加入少量的稀盐酸，正确；B.盐的水解反应是吸热反应，升高温度会促进盐的水解，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色，正确；C.由于酸性H2SO3>H2CO3,酸的酸性越强，其相应的盐水解程度就越小，所以测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH，前者pH比后者的大，可以比较溶液的酸性强弱，但是由于S、C的非金属性强弱应该看元素的最高价的含氧酸的酸性强弱，H2SO3不是最高价的含氧酸，因此不能比较其非金属性强弱，错误；D.在充满NO2的密闭玻璃球中存在可能反应：2NO2
N2O4，该反应的正反应是放热反应，将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，根据平衡移动原理：平衡向吸热反应方向移动，产生更多的NO2，因此可以用于研究温度对化学平衡移动的影响，正确。
考点：考查化学实验操作即完成实验目的的关系的知识。
本题难度：一般
5、选择题 25 ℃时,某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4+)之和
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
参考答案：D
本题解析：
A、若加入适量氨水至碱性，溶液中存在c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+），因为c（OH-）＞c（H+），则c（CH3COO-）＜c（Na+）+c（NH4+），故A错误；
B、由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成强碱弱酸盐CH3COONa，溶液呈碱性，与溶液的酸性不符，故B错误；
C、根据电荷守恒有c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），若溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），则c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（H+）+c（Na+），溶液不呈电中性，故C错误；
D、pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，故D正确。
考点:考查溶液中的离子平衡、离子浓度的关系
点评:本题考查了溶液中的离子平衡、离子浓度的关系，难度中等。解题时应注意根据各选项的溶液组成情况，结合电荷守恒的关系式逐个分析。
本题难度：困难