1、选择题  2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素4399Te的简单方法。下列关于4399Te的叙述正确的是
A．原子序数是99
B．电子数是43
C．中子数是99
D．质量数是43

参考答案：B

本题解析：由题意可知：4399Te，质子数=原子序数=核电核数=核外电子数=43，质量数为99，中子数=质量数-质子数=99-43=56，所以选B。
点评：这类习题必须掌握核素的组成及各数字表示的含义。

本题难度：一般

2、选择题  稀有气体相邻两元素的序数的差值不可能是(? )
A．2
B．8
C．18
D．32

参考答案：A

本题解析：根据周期表中每周期容纳的电子数分别为2、8、8、18、18、32、26，所以选项A是错误的，答案选A。

本题难度：简单

3、选择题  已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，它们的部分化合价如下表。下列说法正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/yot52ibri0o.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．乙的单质中能与水剧烈反应
B．气态氢化物的稳定性：丙＞甲
C．丙的氧化物能与戊的氢化物水溶液反应
D．其最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞戊

参考答案：A

本题解析：由主族元素的最高正价=主族序数、最低负价=主族序数（H除外）可知，甲、乙、丙、丁、戊分别是碳、钠、硅、硫、氯；A、钠与水能剧烈反应，正确；B、非金属性：C>Si，则稳定性：CH4>SiH4，错误；C、SiO2不溶于盐酸，错误；D、非金属性：S<Cl，则酸性：H2SO4<HClO4，错误。

本题难度：一般

4、选择题  右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的相邻的一部分元素，下列有关叙述正确的是

?	?	?	?	a
?	?	b	c	?
d	e	?	?	?
?	?	?	f	? A．b、c、d 三种元素的原子半径大小关系：d> c> b B．六种元素中，d元素的性质最稳定 C．c和f的气态氢化物，前者比后者稳定 D．e元素的最高价氧化物的水化物是二元酸

题型：单选题难度：偏易来源：不详 答案 C
略
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揪错 收藏 据91考试网专家权威分析，试题“右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的相邻的一部分元素..”主要考查你对?构成物质的粒子—分子、原子、离子，元素周期律?等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下： 现在没空？点击收藏，以后再看。 因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问91考试网学习社区。 构成物质的粒子—分子、原子、离子元素周期律 考点名称：构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

?

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。




原子的构成：

?600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 243px; HEIGHT: 114px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/mun0xchtmyn.png\">

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
? 最外层电子数决定化学性质
? ?原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 27px; HEIGHT: 24px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jmu2n0fqcoe.png\">表示，分子用化学式表示，离子用600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 31px; HEIGHT: 26px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/32wp3yhfrtd.png\">表示。

考点名称：元素周期律

定义:

元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。

实质:

元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。

元素周期表中主族元素性质递变规律:

600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 438px; HEIGHT: 270px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/oyfphxe05tq.png\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 441px; HEIGHT: 221px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ibbr3z5busl.png\">


金属性强弱的判断依据:

?1．单质跟水或酸反应置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)：反应越容易，说明其金属性越强。
2．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，说明其金属性越强，反之则越弱。
3．金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。
4．金属活动性顺序按600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 375px; HEIGHT: 21px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/enzn05wdtjx.png\"> Au顺序，金属性逐渐减弱。
5．元素周期表中，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱；同主族元素从上至下金属性逐渐增强。
6．原电池中的正负极：一般情况下，活泼金属作负极。
7．金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强．对应金属的金属性就越弱。

非金属性强弱的判断依据:
?
1．同周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的增加，非金属性减弱。
2．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越弱。
3．气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强。
4．单质跟氢气化合的难易程度：越易与H2反应，说明其非金属性越强。
5．与盐溶液之间的置换反应：非金属元素甲的单质能从非金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的非金属性比乙强。如600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 192px; HEIGHT: 21px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/2dlra3yehqm.png\">，说明溴的非金属性比碘强。
6．相互化合后的价态：如600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 128px; HEIGHT: 33px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/0xhwazu5aoo.png\">，说明O 的非金属性强于S。
7．其他：如600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 300px; HEIGHT: 33px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/zqzzwrx4gxf.png\">CuCl2，所以C1的非金属性强于S。?

微粒半径大小的比较方法：
1．同周期元素的微粒
同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而减小(稀有气体元素除外)，如半径：Na>Mg >Al，Na+>Mg2+‘>Al3+。
2．同主族元素的微粒
同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而增大，如半径：600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 215px; HEIGHT: 22px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/s5arjybbavh.png\">
3．电子层结构相同的微粒电子层结构相同(核外电子排布相同)的微粒半径随核电荷数的增加而减小，如半径：600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 143px; HEIGHT: 25px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/0tdx30xqt2t.png\">600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 94px; HEIGHT: 27px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jg1eywmqzok.png\">(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的最高价阳离子有此规律)。?
4．同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒半径大小为：阳离子< 中性原子<阴离子；价态越高的微粒半径越小，如半径：600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 235px; HEIGHT: 29px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/qgs3td3d2jk.png\">。
5．核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 82px; HEIGHT: 25px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/zoi150rxusa.png\">的半径大小，可找出与A13+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 28px; HEIGHT: 21px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/2byfoaiy0bi.png\">进行比较，半径：600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 80px; HEIGHT: 25px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/i24svxtjbar.png\">，且600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 28px; HEIGHT: 21px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/2byfoaiy0bi.png\">600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 153px; HEIGHT: 25px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3d4qxso4fve.png\">

元素周期表中的几项重要规律相等规律：

规律
内容
相等规律
①周期数：电子层数
②主族元素原子的最外层电子数=价电子数=主族序数=最高正化合价(F、 0除外)
③最低负价绝对值=8一主族序数(限 ⅣA族～ⅦA族非金属元素)
“位、构、性”规律
?递变规律
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 235px; HEIGHT: 119px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ykk5vhwicf1.png\">
同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
奇偶规律
在同一主族内，族序数和原子序数、核内质子数、核电荷数、核外电子数、最外层电子数(价电子数)、离子的电荷数、元素的主要正负化合价数等，若一个是偶数，其他的都是偶数，若一个是奇数，其他的都是奇数
相同电子层结构的规律
稀有气体元素的原子与同周期非金属元素的阴离子以及下一周期主族金属元素的阳离子具有相同的电子层结构
序差规律
①同主族相邻元素的原子序数之差与主族序数有关。IA～ⅡA族元素相差原子序数较小的元素所在周期包含的元素种数。ⅢA族～O族元素相差原子序数较大的元素所在周期包含的元素种数。如Na和K的原子序数相差8 (第三周期含8种元素)，Cl和Br的原子序数相差18(第四周期含18种元素)
②同周期主族元素(长周期)的原子序数差：两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差=族序数差；两元素分布在过渡元素两侧时，第四或第五周期元素原子序数差=族序数差+10(如第四周期的Ca和Ca相差11)，第六、七周期元素原子序数差=族序数差+24(如ⅡA 族的Ba和ⅢA族的Tl相差25)
?对角线相似规律
周期表中位于对角线位置的元素性质相似，尤以“和Mg、Be和Al最为典型

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参考答案：C




本题解析：略




本题难度：简单





5、填空题  （10分）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：
请回答：


元素代号	相关信息
X	X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y	在第三周期的所用金属离子中，Y的离子半径最小
Z	Z与Y同周期，是所在周期中原子半径最小的元素
T	T的单质能与冷水剧烈反应，生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子

（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B的电子式为?，该化合物中所含的化学键有?（填化学键名称）。
（2）单质T与冷水反应的化学方程式为?
（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式
?、?。




参考答案：（10分）（1）略，离子键、非极性共价键
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3） Al3++4OH—= AlO2— +2H2O? Al3++3AlO2— +6H2O=4Al(OH)3 ↓?（2分）




本题解析：考查元素推断及元素周期律
X的电子排布为2、6，即氧元素；
粒子半径决定于电子层数及核电荷数，第三周期中离子的电子层数较小的只有钠离子、镁离子及铝离子，且铝离子核电荷数最大，可知Y为铝元素；
Z是氯元素，第三周期中原子半径最小的元素
T元素为钠元素：短周期中能与冷水反应生成碱的只有钠元素
（1）化合物B为过氧化钠，其电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/cydjenwwnqa.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）钠与冷水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）AlCl3滴入NaOH溶液中，开始时碱绝对过量，发生的反应为：Al3++4OH—= AlO2— +2H2O；当溶质转变为AlO2—时，继续滴加AlCl3，则发生双水解反应：Al3++3AlO2— +6H2O=4Al(OH)3↓




本题难度：简单

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