1、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．分子中一定含有化学键
B．共价化合物一定不含离子键
C．含有金属元素的离子一定是阳离子
D．非金属元素的化合物一定不含离子键

参考答案：B

本题解析：A错，如稀有气体分子不存在化学键；B正确，共价化合物一定不含离子键，若有离子键则一定为离子化合物；C错，含有金属元素的离子不一定是阳离子，如ALO2—；D错，如铵盐，均由非金属元素组成；

本题难度：简单

2、选择题  某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，其分子的近似式量有2A-2、2A、2A+ 2三种（A为正整数），则该元素的同位素的质量数可能是?
A．A-2
B．A-3
C．A
D．A+1

参考答案：D

本题解析：双原子分子，式量为两原子量合，2个原子量(A-1)分子组合，式量为2A－2，2个原子量(A＋1)原子组合式量为2A＋2，(A＋1)和(A-1)组合，式量2A，故选D。

本题难度：一般

3、填空题  （16分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：
（1）、X的元素名称为：?；X元素的原子基态时电子排布式为：?；Y的元素符号是：?；Y元素原子价层电子的电子排布图是：?。
（2）、若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为：
?（填“共价键”或“离子键” ）。
（3）、该化合物的孤电子对数为：?；价层电子对数是：?；空间构型为：?；中心原子的轨道杂化类型为：?；该分子为：?（填“极性分子”或“非极性分子” ）。
（4）、该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力为：?。
（5）、该化合物的沸点与SiCl4比较：?的沸点高（填化学式），原因是：
?。

参考答案：（1）锗?1s22s22p63s23p6 3d104s24p2 ?
Cl?氯的价电子排布图?（2）?共价键?
（3）? 0? 4?正四面体? sp3?非极性分子?
（4）?范德华力（分子间作用力（5）? GeCl4?组成结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高

本题解析：第四周期分别为C? Si? Ge? Sn? Pb,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3为氯，形成GeCl4

本题难度：一般

4、选择题  现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是

?	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10-10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价	-2	+2	+1	+5；-3	+7；-1	+1	+5； -3	+3

A．⑧号元素为Al?
B．②、③处于同一周期
C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物⑤号酸性最强?
D．④元素的气态氢化物沸点大于⑦元素的氢化物

参考答案：C

本题解析：根据元素的原子半径和主要化合价可知，①～⑧元素分别是O、Mg、Li、P、Cl、Na、B，因此选项AB不正确，C正确。由于氨气分子间差值氢键，所以氨气的沸点高于PH3的沸点，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

本题难度：简单

5、填空题  （10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白。

?	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2	?	?	?	①	②	③	④	⑤
3	⑥	?	⑦	?	?	⑧	⑨	?

（1）①②⑥⑦中原子半径最小的是?（填元素符号）；
（2）表中氧化性最强的单质的化学式为?；
（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是?（填化学式）；
（4）⑥⑦两种元素中，离子半径较小的是?（填离子符号）；
（5）④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为?＞?＞?（填化学式）；
（6）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____（填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
______________________________，_______________________________；

参考答案：(1)N? (2)F2?(3)NaOH? (4)Al3+ ?(5)HF>HCl>H2S?
(6) Al；2Al(OH)3＋3H2SO4 = Al2(SO4)3＋6H2O；（2分）
Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O。（2分）

本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的物质可知①～⑨分别是C、N、O、F、Ne、Na、Al、S、Cl。
（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以①②⑥⑦中原子半径最小的是N。
（2）非金属性最强的是F，单质是F2。
（3）金属性最强的是钠，所以氢氧化钠的碱性最强。
（4）钠离子和铝离子的核外电子排布相同，其离子半径随核电荷数的增大而减小，即铝离子半径半径小。
（5）非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为HF>HCl>H2S。
（6）氢氧化铝是两性氢氧化物，和酸及强碱都反应，生成盐和水。

本题难度：一般

★ 高考省级导航 ★

全国 A安徽 B北京 C重庆 F福建 G广东 广西 甘肃 贵州 H河南 河北 湖南 湖北 黑龙江 海南 J江苏 江西 吉林 L辽宁 N内蒙古 宁夏 Q青海 S山东 山西 陕西 四川 上海 T天津 X新疆 西藏 Y云南 Z浙江

 ★ 高考信息汇总 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考题库 ★   ★ 高考题库 ★