时间:2017-08-06 09:06:01
1、填空题 (1)常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g·cm-3的溶液。请计算：
①混合后的溶液中NaCl的质量分数______________ 。
②混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度 ________________。
③在100mL的容量瓶中需加入___________ mol氯化钠配制溶液，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。
(2)在标准状况下，将672L的NH3溶解于水，配成2L的溶液，该溶液的溶质的物质的量浓度是___________ 。
参考答案：（1）①0.2或20%；②4mol/L；③0.4
（2）15mol/L
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为（ ）
A．
| 10 3 |
| 10 9 |
| 10 6 |
| 10 3d |
参考答案：0.9gAl3+的物质的量为0.9g27g/mol=130mol，
溶液的体积为30gdg/ml=30d×10-3L，
所以c（Al3+）=130mol30d×10-3L109dmol/L，
根据c（Cl-）=3c（Al3+），
则c（Cl-）=3×109dmol/L=103dmol/L，
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是?（?）
A．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA
B．常温常压下，22．4L的D2、H2组成的气体分子数为NA
C．标准状况下，22．4LSO3中含有的氧原子数为3NA
D．1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2NA
参考答案：A
本题解析：A 正确，两个氧原子公用一对电子，氧原子和氢原子公用两对
B 错误，应该是标况下
C 错误，标况下SO3是固体
D 错误，充分反应转移的电子数为NA
本题难度：一般
4、计算题 (4分)用1L水吸收246.4L（标准状况）氯化氢气体，得到密度为1.15g.cm-3的盐酸，计算：(1)该盐酸溶液的物质的量浓度；(2)该盐酸溶液中氯化氢的质量分数。
参考答案：略
本题解析：略
本题难度：一般
5、实验题 实验室欲配制90mL浓度为1.00mol·L-1的Na2CO3溶液：
（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、?▲?、摇匀；
（2）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、
?▲?(注明所需仪器的规格)。
（3）某同学欲称量Na2CO3的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为?▲?g，要完成本实验该同学应称出?▲?g Na2CO3。
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是?▲?。
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒?▲ ?；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水?▲ ?；
参考答案：（1）定容 (1分)?（2）100mL容量瓶?(1分)
（3）27.4（2分），10.6（2分）
（4）检查是否漏液（2分）
（5）①?偏低(1分)?②?无影响(1分)
本题解析：略
本题难度：简单