时间:2017-08-06 09:06:01
1、实验题 18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫 酸100 ml,实验操作如下：
（1）计算并用量筒量取 ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸;
（2）将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；
（3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ___________；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
（5）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切
（6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存。
试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视读数
③容量瓶使用前有少许水残留
参考答案：（1） 11.1 （2） 浓硫酸 、 水
（3） 来源:91考试网 91eXAm.org100mL容量瓶 （6）① 偏低 ② 偏高 ③ 无影响
本题解析：（1）稀释过程中溶质不变，所以浓硫酸的体积是
。
（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸的密度大于水的。所以稀释浓硫酸应该是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中。
（3）准确配制一定物质的量浓度溶液时，需要用相应规格的容量瓶。
（6）误差分析主要时依据c＝n/V。
①没有洗涤，则溶质偏少，浓度偏低。
②定容时俯视读数，则容量瓶中溶液的体积偏少，浓度偏高。
③由于需要用蒸馏水定容，所以容量瓶中含有蒸馏水对结果是不影响的。
本题难度：一般
2、选择题 (1) 甲烷的分子个数为1．204×1023，则甲烷的物质的量为 mol，所含的原子个数共有 个，与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为 mol。
（2）含有相同氧原子数目的NO和CO2两种气体，其质量比 ，物质的量比为 ，在标准状态下，体积比为 。
（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。
①原NaOH溶液的质量分数为 。
②所得溶液中Cl－的物质的量为 mol。
③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝ 。
参考答案：
（1）0.2 ； NA或6.02×1023； 0.1（1+1+1=3分）
（2）15
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列是小刚同学在实验室中配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液时的部分操作，其中能导致实际浓度偏高的是
[? ]
A.定容并摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 ?
B.溶解氢氧化钠固体后，趁热转移到容量瓶中，定容 ?
C.定容时仰视容量瓶的刻度线 ?
D．转移溶解的溶液后，玻璃棒和烧杯未洗涤
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为
?
A．32g·mol-1
B．32
C．64g·mol-1
D．64
参考答案：A
本题解析：摩尔质量的单位为g·mol-1，相对分子质量的单位为1.
标准状况下，224mL气体为0.01mol，该气体的摩尔质量为
=32g·mol-1
故选A。
本题要注意区分摩尔质量与相对分子质量的单位。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法中正确的是
A．标准状况下11.2 L N2和17 g NH3中所含有的N原子数相同
B．9 g H2O和0.5 mol O2中含的原子数相同
C．20℃时，相同体积的N2、 O2一定含有相同的分子数
D．在常温常压下20 mL CH4与60 mL O2所含的原子个数比为1∶3
参考答案：A
本题解析：标准状况下11.2 L N2的物质的量为0.5mol，含1 molN；17 g NH3的物质的量是1 mol，含1 molN，故A正确；9 g H2O的物质的量为0.5mol，含原子1.5mol；0.5 mol O2，含原子1mol，原子数不同，故B错误；压强可能不同，相同体积的N2、 O2不一定含有相同的分子数，故C错误；在常温常压下20 mL CH4与60 mL O2所含的分子个数比为1∶3，原子个数比为5:6，故D错误。
考点：本题考查核外电子排布。
本题难度：一般