1、选择题  某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是

物质	X	Y	Z	W
初始浓度/mol·L-1	0.5	0.6	0	0
平衡浓度/mol·L-1	0.1	0.1	0.4	0.6

?
A．反应达到平衡时，X的转化率为80%?
B．该反应的平衡常数表达式为K=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qjqd0a0lcbx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

参考答案：C

本题解析：根椐化学计量数的比为反应速率之比，可知，该题中反应物是X和Y，生成物是Z和W，可知化学计量数为：4、5、4、6，也是说反应方程式为：4X＋5Y600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/btsmejnsaat.png\" style=\"vertical-align:middle;\">4Z＋6W。可知，当增大压强时，平衡向逆向移动，使得Z的含量减少。因此C错误。

本题难度：一般

2、选择题  实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（如H2O＋H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2mlm3ihiko0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H3O＋＋OH－），且在一定温度下都有各自的离子积常数。25 ℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系为（　　）
A．K>Kw　
B．K＝Kw　
C．K<Kw　　
D．无法比较

参考答案：A

本题解析：因为相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水的，这说明醇硫酸的电离程度大于水的，所以其离子积常数也应大于水的，A正确。

本题难度：一般

3、选择题  对于在恒容、恒温密闭容器中进行的反应H2（g）+I2（g）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/0wsexkvf4gw.png\">
2HI（g），能说明其达到化学平衡状态的是（　　）
A．容器中气体压强不变
B．容器中气体密度不变
C．容器中气体颜色的深浅不变
D．同时间内生成的H2、I2的物质的量相同

参考答案：A、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，容器中气体压强始终不变，故A错误；
B、反应前后气体的总质量不变，容器的体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内气体密度始终不变，故B错误；
C、当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化，所以容器内气体颜色的深浅不变，故C正确；
D、无论该反应是否达到平衡状态，同时间内生成的H2、I2的物质的量始终相同，故D错误；
故选C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）?2C（气）达到平衡的标志（　　）
A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．A、B、C的浓度相等
C．A、B、C的分子数比为1：3：2
D．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

参考答案：A、正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故A正确；
B、各物质的浓度与初始浓度和各物质的转化率有关，不能作为化学平衡状态的判断依据，故B错误；
C、达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，要根据反应开始时加入的A、B、C三种物质是否按1：3：2比例而定，故C错误；
D、无论反应是否达到平衡，这个关系总是成立的，反应方向一致，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（　　）
①体系的压强不再改变?
②绝热体系的温度不再改变?
③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变?
⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q
⑥单位时间内m?mol?A断键反应，同时p?mol?C也断键反应．
A．③④⑤⑥
B．②③④⑥
C．①③④⑤
D．①③④⑥

参考答案：①若反应前后气体的体积发生不变，体系的压强不再改变说明到达平衡，若反应前后气体的物质的量不变，体系的压强自始至终不变，体系的压强不再改变不能说明到达平衡，故①错误；
②随反应进行体系的温度发生变化，绝热体系的温度不再改变说明到达平衡，故②正确；?
③随反应进行各组分的浓度发生不变，各组分的浓度不再改变说明到达平衡，故③正确；
④随反应进行各组分的质量分数发生不变，各组分的质量分数不再改变说明到达平衡，故④正确；
⑤反应速率自始至终都按vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能说明到达平衡，故⑤错误；
⑥A断键表示正反应速率，C断键表示逆反应速率，单位时间内m?molA断键反应，同时生成pmolC，C的断键与成键相等，说明到达平衡，故⑥正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单