时间:2017-08-06 09:01:40
1、选择题 相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：
2A（g）+B（g）
3C（g）+2D（g）
起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为
| ? | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| A/mol | 2 | 1 | 2 | 1 |
| B/mol | 1 | 1 | 2 | 2 |
2、选择题 一定条件下，可逆反应2A
B+3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是
[? ]
正反应速率 逆反应速率
A．v（A）=2mol／(L·min) v（B）=2mol／(L·min)
B．v（A）=2mol／(L·min) v（C）=2mol／(L·min)
C．v（A）=1mol／(L·min) v（B）=2mol／(L·min)
D．v（A）=1mol／(L·min) v（C）=1．5mol／(L·min)
3、填空题 （10分）天然气的主要成分是甲烷。在某平衡体系中存在CH4、H2O、CO、H2四种气体，
其平衡常数表达式为
。已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]对甲烷转化反应的影响如下图：
请回答下列问题：
（1）写出该可逆反应的化学方程式：?
（2）根据图23—1判断△H?0，△S?0（选填“>”、“<”或“=”）。
（3）假设上述反应在恒容、恒温下进行，判断反应达到平衡状态时的标志是?
A．CO减少的化学反应速率和H2O（曲减少的化学反应速率相等
B．CO、H2O（g）、CH4、H2的浓度都相等
C．CO、H20（g）、CH4、H2的浓度都不再发生变化
D．正、逆反应速率都为零
（4）在图23—2中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。
4、简答题 原创工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250°C | 300°C | 350°C K 2.041 0.270 0.012 |
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 1molCO、2moL?H2 1molCH3OH 2molCH3OH | ||||
| 平 衡 时 的 数 据 CH3OH浓度（mol/L） c1 c2 c3 反应的能量变化 akJ bkJ ckJ 体系压强（Pa） p1 p2 p3 反应物转化率 α1 α2 α3 | ||||
5、填空题 （12分）为减弱温室效应，除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外，还有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g)
?△H= －49.0 kJ／mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：
(1)达到平衡的时刻是____________min(填“3”或“10”)。在前10min内，用CO2表示的反应速率
(CO2)="________"
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是??。a．容器压强不变? b．混合气体中c(CO2)不变
c．(CH3OH)= (H2O)? d．c(CH3
OH)=c(H2O)(3)为了提高H2的转化率，可采取__________(填“增大”或“减小”)CO2浓度的措施。
(4)达平衡后，H2的转化率是_____________。平衡常数K=____________。(计算结果保留一位小数)