时间:2017-08-06 09:00:34
1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中不正确的是
A．1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NA
B．17g NH3中所含电子个数为10 NA
C．22.4LN2分子中所含原子数为2 NA
D．1L2mol·L－1的Mg(NO3)?2溶液中含NO3－个数为4 NA
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 (1) 甲烷的分子个数为1．204×1023，则甲烷的物质的量为______ mol，所含的原子个数共有______个，与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为 ______________ mol。
（2）含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体，其质量比?，物质的量比为?，在标准状态下，体积比为?。
（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
①原NaOH溶液的质量分数为________。
②所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。
③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。
参考答案：（9分）（1）0.2 ，NA，0.1（2）30：23，2：1，2：1
（3）、(1) 10.71%? (2)0.250 mol? (3)3︰2
本题解析：（1）甲烷的分子个数为1．204×1023，则甲烷的物质的量为1．204×1023÷6.02×1023/mol＝0.2mol；所含的原子个数共有0.2×5×NA＝NA；甲烷的质量是16g/mol×0.2mol＝3.2g，所以氧气的物质的量是3.2g÷32g/mol＝0.1mol。
（2）含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体，其物质的量之比是2︰1，所以质量之比是2×30︰1×46＝30︰23；在标准状态下，体积比就是物质的量之比，因此也是2︰1。
（3）①根据
可知，氢氧化钠的质量分数是
。
②测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol，则氯化钠的物质的量是0.3mol－0.0500mol＝0.25mol、
③根据反应的方程式Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O可知，生成0.0500mol次氯酸钠的同时还生成0.050mol氯化钠，所以由氯化氢生成的氯化钠是0.25mol－0.0500mol＝0.2mol。因此生成的氯化氢是0.2mol，剩余的氯气是0.05mol，所以所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝0.15︰0.1＝3︰2。
本题难度：一般
3、选择题 三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为（ ）
A．0.1 mol
B．0.3 mol
C．0.5 mol
D．0.15 mol
参考答案：D
本题解析：由于溶液是中性的，所以溶液中SO42-的物质的量是（0.2mol+0.25mol×2－0.4mol）÷2＝0.15mol，答案选D。
本题难度：一般
4、填空题 将一摩尔质量为M g/mol的物质Wg，完全溶解制成VmL饱和溶液，若此溶液的密度为
g/mL，则该物质在此温度下的溶解度是___________g，溶质的质量分数是_____________
参考答案：100w/（pv-w）g?w/pv
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 设NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，22．4LNO2含有2NA 个氧原子
B．0．1mol·L-1的NaNO3溶液中含有0．1NA 个NO3－
C．常温下，34gNH3含有6NA 个N-H共价键
D．1mol Fe2+与足量的Cl2反应，转移2NA 个电子
参考答案：C
本题解析：A．常温常压下，22．4LNO2的物质的量小于1mol，因此含有氧原子小于2NA 个，错误；B．只有溶液的浓度而没有溶液的体积，因此不能确定微粒的数目，错误；C．常温下，34gNH3的物质的量是2mol，含有6NA 个N-H共价键，正确；D．1mol Fe2+与足量的Cl2反应，转移NA 个电子，错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。
本题难度：一般