1、选择题 0.5L硫酸溶液中溶有9.8gH2SO4，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A．2mol?L-1
B．1mol?L-1
C．0.2mol?L-1
D．0.1mol?L-1
时间:2017-08-06 09:00:34
1、选择题 0.5L硫酸溶液中溶有9.8gH2SO4，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A．2mol?L-1
B．1mol?L-1
C．0.2mol?L-1
D．0.1mol?L-1
参考答案：9.8gH2SO4的物质的量=9.8g98g/mol=0.1mol，其物质的量浓度=0.1mol0.5L=0.2mol/L，故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在反应X+2Y=R+2M中，已知R、M的摩尔质量之比为22：9。当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中，Y、M的质量之比为 ( )
A．16：9
B．23：9
C．32：9
D．46：9
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 20 g氢氧化钠固体溶于水，配制500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为
[? ]
A、1.0mol/L
B、0.5mol/L
C、20mol/L
D、0.04mol/L
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为（ ）
A．质量为14g
B．分子数为6.02×1023
C．体积为22.4L
D．物质的量为2mol
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 标准状况下H2和Cl2组成的混合气体2.24L，经点燃充分反应后，缓缓通入100mL?1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.2mol/L（假设溶液体积不变），则原混合气体中Cl2的体积分数（物质的量百分含量）为
A．55%
B．60%
C．65%
D．70%
参考答案：B
本题解析：标准状况下2.24LH2和Cl2组成的混合气体的物质的量为2.24/22.4=0.1mol,最终有NaClO生成，说明氢气与氯气反应氯气有剩余，由于氢气与氯气按1：1反应，故混合气体中氯气的物质的量大于0.05mol，NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，由于HCl与NaOH反应生成NaCl，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO，由钠原子与氯原子关系可知，NaOH不足，反应生成NaClO的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，根据方程式Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可知，与剩余氯气反应的NaOH的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，故与HCl反应的NaOH的物质的量为0.1mol-0.02mol=0.08mol，由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，HCl的物质的量为0.08mol，根据氢元素守恒可知氢气的物质的量为0.08/2=0.04mol故混合物中氯气的物质的量为0.1mol-0.04mol=0.06mol，氯气的体积分数为0.06/0.1=×100%=60%，
本题难度：一般