时间:2017-08-06 09:00:34
1、选择题 下列溶液中，与100ml?0.5mol/L?NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
A．100ml0.5mol/LMgCl2溶液
B．200ml0.25mol/LHCl溶液
C．50ml1mol/LNaCl溶液
D．200ml0.25mol/LCaCl2溶液
参考答案：100mL0.5mol/L?NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度0.5mol/L，
A.100ml0.5mol/LMgCl2溶液中c（Cl-）=2×0.5mol/L=1mol/L；
B.200ml0.25mol/LHCl溶液中c（Cl-）=0.25mol/L；
C.50ml1mol/LNaCl溶液中c（Cl-）=1mol/L；
D.200ml0.25mol/LCaCl2溶液中c（Cl-）=2×0.25mol/L=0.5mol/L，
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在体积为VL的密闭容器中通入a mol CO 和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为
[? ]
A. 
B. 
C. 
D. 
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、计算题 （4分）标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配制成250mL溶液，
（1）求所得盐酸的物质的量浓度？
（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？
参考答案：（4分）（1）4mol/L?（2）1mol/L
本题解析：（1）标准状况下，22.4LHCl气体物质的量为1mol,配制成250mL溶液,根据公式:C=n÷V,所以盐酸物质的量浓度为1mol÷0.25L=4mol/L.
(2)溶液稀释过程中,溶质物质的量保持不变,所以也是根据上述公式有:1mol÷1L=1mol/L.
本题难度：一般
4、计算题 黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取2.000g样品在空气中充分灼烧（假设杂质不参加反应），将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.3360mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。
已知：①4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
②SO2＋2Fe3＋＋2H2O→SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
③MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋→Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
（1）样品中FeS2的质量分数是?。(用小数表示，保留三位，下同)
（2）煅烧1000 t该黄铁矿生产出997.9 t硫酸铵，若黄铁矿制取硫酸时的利用率为0.800，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为?。
（3）为使黄铁矿充分燃烧，工业上使用过量空气（设空气中O2的体积分数为0.200），当空气过量20%时，煅烧后气体中SO2的体积分数是多少？
（4）若接触室导出的气体中含体积分数为0.0672的SO3。把出口气体送进吸收塔，用质量分数为0.980的硫酸吸收，可得到“发烟H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含质量分数为0.200的SO3）。计算吸收106 m3出口气体（已折算为标准状况）所需要质量分数为0.980的硫酸的质量。
参考答案：（1）0.630?（2）0.900?（3）0.127?（4）664.6 t
本题解析：
（1）由方程式得关系式为5FeS2～10SO2～20Fe2＋～4MnO4－.n(KMnO4)= 0.3360mol/L×0.025L=0.0084mol，所以n(FeS2)= (5÷4)×0.0084mol=0.0105mol。m(FeS2)= 0.0105mol×120g/mol=1.26g.样品中FeS2的质量分数是1.26g÷2.000g=0.630.
（2）1000 t该黄铁矿含纯净物的物质的量为（1000 t×0.630×106g/t）÷120g/mol×2=5.25×106mol.假设在制取硫酸铵时硫酸的利用率为X,则根据S元素守恒可得：5.25×106mol×0.800×X×2="(997.9" t×106g/t)÷132g/mol。解得X=0.900。
（3）假设有4mol的FeS2发生反应，根据方程式4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2可知产生了8mol 的SO2需要消耗11mol O2,因为空气中O2的体积分数为0.200，所以需要空气的物质的量为11mol÷0.200="55mol," 若空气过量20%，则实际通入的空气的物质的量为55mol×120%=66mol.由方程式可知若有11mol O2参加反应，由反应前到反应后气体的物质的量减少3mol.所以反应后气体的总物质的量为66-3=63mol.对于气体来说，气体的体积比就是它们的物质的量的比。所以煅烧后气体中SO2的体积分数是8mol÷63mol=0.127.
（4）假设需要质量分数为0.980的硫酸的质量为X，其中硫酸的物质的量为0.980X÷98=0.010X，水的物质的量为0.020X÷18=0.0011X。则通入SO3气体发生反应：H2O+SO3=H2SO4产生的硫酸消耗的SO3的物质的量为0.0011X。106 m3出口气体SO3的物质的量为：n(SO3)="(" 0.0672×106 m3×103L/m3) ÷22.4 L/mol= 3×106 mol.，那么得到的得到“发烟H2SO4”中含有SO3的物质的量为(3×106-0.0011x)mol. 由于得到“发烟H2SO4”中含质量分数为0.200的SO3。所以(3×106-0.0011x)mol×80g/mol÷(x+3×106mol×80g/mol)=0.2.解得x=664.6×106g=664.6 t。
本题难度：一般
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ )
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L
B．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA
参考答案：AB
本题解析：A.氦气是单原子分子，标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，即含有NA个氦原子，正确；
B.64 g SO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，正确；C.常温常压下气体的摩尔体积大于
22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，分子数小于0.5 NA，错误；D.标准状况下水为固体，
错误；答案选AB
考点：有关物质的量和阿伏伽德罗常数的计算
本题难度：一般