1、选择题 下列说法中正确的是
A．3p2表示3p能级有两个轨道
B．处于最低能量的原子叫基态原子
C．同一原子中，1s、2p、4p电子能量逐渐降低
D．同一原子中，2p．3p．4p能级的轨道数依次增多
时间:2017-08-06 08:49:01
1、选择题 下列说法中正确的是
A．3p2表示3p能级有两个轨道
B．处于最低能量的原子叫基态原子
C．同一原子中，1s、2p、4p电子能量逐渐降低
D．同一原子中，2p．3p．4p能级的轨道数依次增多
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A.醋酸和水
B.碘和苯
C.水和溴苯
D.汽油和煤油
参考答案：C
本题解析：只有互不相溶的液体之间才能用分液漏斗进行分离，ABD中都是易容或互溶的，溴苯不溶于水，所以选项C正确，答案是C。
本题难度：一般
3、选择题 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：A＜C
B．元素A与B只能形成一种化合物
C．元素B与D形成的化合物是离子化合物
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D
参考答案：C
本题解析：A、B、C、D分别为O、Na、S、Cl。A、非金属性S＜O，故H2O稳定性强于H2S ，错误；B、可以形成氧化钠和过氧化钠，错误；C、正确；D、非金属性S＜Cl，H2SO4酸性弱于HClO4，错误。
本题难度：一般
4、填空题 【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
| ? | 氟 | 氯 | 溴 | 碘 |
| 第一电离能 (kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
参考答案：（1）P (1分)4S24P5(1分)?（2） 氢键(1分)
（3）碘(2分)?（4）＞(2分)
（5）sp3 (2分) Cl2O (或OF2等合理答案) (2分)
（6）AD(2分)
（7）a3ρNA/４(2分)
本题解析：⑴卤族元素位于周期表第17列(P区)，溴(主族元素)原子的价电子排布为4S24P5；
⑵氢氟酸分子间通过氢键缔合成(HF)2。
⑶由于碘的第一电离能在卤素原子中相对较小，最有可能生成较稳定的单核阳离子。
⑷HIO3的非羟基氧原子数（2）多，酸性较H5IO6 [非羟基氧原子数为1]强。
⑸由于ClO2－?的中心氯原子周围有四对价层电子，其中心氯原子的杂化轨道类型为sp3；根据“增减找邻、同族互换”的原则可确定ClO2－?的等电子体为Cl2O或OF2。
⑹碘晶体晶胞结构属于面心立方晶胞，每个晶胞中含有8×600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/z4jq5s0breb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋6×
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/pex0qatq3qp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝4个碘分子，但碘原子数为8，B项错误；碘晶体属于分子晶体，C项错误。
⑺在CaF2晶胞中含有Ca2＋：8×600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/z4jq5s0breb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋6×
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/pex0qatq3qp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝4个，含有F－：8个，相当于有4个CaF2，则ρ＝
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/hkwhlpk0spk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，化简得M＝)a3ρNA/４。
本题难度：一般
5、选择题 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3–、dD–都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（?）
A．原子半径：r(A)>r(B)>r(D)>r(C)? B．原子序数：b>a>c>d
C．离子半径：r(C3–)>r(D–)>r(B+)>r(A2+)?D．元素的金属性：A>B>D>C
参考答案：C
本题解析：短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3–、dD–都具有相同的电子层结构，所以根据电子层结构相同，半径为原子序数小的大，推得离子半径：r(C3–)>r(D–)>r(B+)>r(A2+)，故C正确；而原子半径则是r(A)>r(B)>r(C)>r(D)，故A错误；原子序数：a>b>d>c，故B错误，元素的金属性：为B>A，对于CD来说应该是是说非金属性。
点评：本题考查了原子离子半径的比较，属于高考考查的重点，该题要明白电子层结构相同，半径为原子序数小的大的原则和电子层数越多，半径越大的原则。
本题难度：一般