时间:2017-08-06 08:45:44
1、选择题 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl－的物质的量浓度之比
A．1 : 3
B．5 : 2
C．15 : 2
D．3 : 1
参考答案：D
本题解析：根据化学式可知，1mol/L FeCl3溶液与1mol/L KCl溶液中的Cl－的物质的量浓度3.0mol/L和1mol/L，所以答案选D。
本题难度：简单
2、计算题 黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8:7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至2．12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6．05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600 mol/L Ba(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：
（1）请通过计算确定m的值；
（2）X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。
参考答案：（1）解：依题意，m?g?X中：n(Cu):n(Fe)＝1:1
2n(Cu2＋)＋3n(Fe3＋)＝6．05mol/L×0．2 L×2-1 mol/L×2．12 L
故：n(Cu)＝n(Fe)＝0．06 mol?（2分）
又，n(S)＝0．6 mol/L×0．1 L×2＝0．12 mol
因此，mg＝m(Cu)＋m(Fe)＋m(S)＝0．06 mol×64 g/mol＋0．06 mol×56 g/mol＋0．12 mol×32 g/mol＝?11．04 g
即m的值为11．04（2分）
（2）解：设X的化学式为(CuFeS2)n，则：(64＋56＋32×2)×n＝368? n＝2，故X的化学式为Cu2Fe2S4（2分）
本题解析：（1）依题意，Cu、Fe两种元素的质量比为8：7，则m?g?X中：n（Cu）：n（Fe）=8/64：7/56=1：1，当加水稀释至?2．12?L时测得其pH为0，此是氢离子浓度为1mol/L，根据图示数据，氢氧化钠先中和氢离子，然后将金属离子转化为沉淀，所以2n（Cu2+）+3n（Fe3+）=6．05mol?L-1×0．2L×2-1mol?L-1×2．12L，
故：n（Cu）=n（Fe）=0．06mol，n（S）=0．600mol?L-1×0．1L×2=0．12mol，
因此mg=m（Cu）+m（Fe）+m（S）=0．06mol×64g?mol-1+0．06mol×56g?mol-1+0．12mol×32g?mol-1=11．04g，即m的值为11．04．
（2）解：设X的化学式为（CuFeS2）n，则（64+56+32×2）×n=368，解得：n=2，故X的化学式为Cu2Fe2S4．
本题难度：一般
3、选择题 在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积
某气体，则该气体的化学式为 （ ）
A．XY3
B．XY
C．X3Y
D．X2Y3
参考答案： A
本题解析： 根据阿伏伽德罗定律，在一定的温度和压强下，气体的体积比等于物质的量比，也等于化学方程式的计量数比，故方程式可写成X2+3Y2=2M，根据质量守恒定律，可求得M的化学式为XY3．
考点：质量守恒和阿伏伽德罗定律
本题难度：一般
4、填空题 下列所含分子数由多到少的排列顺序是 ,
A．标准状况下33.6 L H2
B．所含电子的物质的量为4 mol的H2
C．20 ℃时45 g H2O
D．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3
参考答案：C＞B＞A＞D＞E
本题解析：将各项全部用mol数来表达，然后再由多到少的排列，A中的H2为1.5mol，B中H2为2mol，C的H2O为2.5mol，D中混合气体小于1mol，但是大于0.5mol，E中NH3为0.5mol，所以所含分子数由多到少的排列顺序是C＞B＞A＞D＞E
考点：物质的量、气体摩尔体积
点评：该题是基础性试题的考查，属于高考中的常见考点之一，要注意的是D中的混合气体并不是1mol。
本题难度：一般
5、选择题 浓度为0. 50 mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00 mL， 恰好与0. 40 mol/L的NaOH溶液12. 50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于
[? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单