时间:2017-08-06 08:45:44
1、填空题 (10分) (1)5 mol H2O的质量为_____________，其中含有__________个水分子，
氢原子的物质的量为_______________。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。
参考答案：(每空2分，共10分)
（1）90g； 3.01×1024； 10 mol； （2）SO2；? H2；
本题解析：（1）根据n＝m/M可知，5 mol H2O的质量为5mol×18g/mol＝90g；其中含有6.02×1023/mol×5mol＝3.01×1024个水分子；而氢原子的物质的量是5mol×2＝10mol。
（2）气体的物质的量越多，含有的分子数越多。所以在质量相同的条件下，气体的摩尔质量越大，含有的分子数越少，因此含有分子数目最少的是SO2；根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，气体的物质的量和体积成正比关系，则在质量相同的条件下，氢气的物质的量最多，体积最大。
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式
、n＝m/M、
、
，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
本题难度：一般
2、选择题 下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是 （ ）
A．将40gNaOH固体溶解于1L水中
B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将1L10 mol/L的浓盐酸与9L水混合
D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
参考答案：D
本题解析：A、应该配成1L的溶液；
B、不是标况下，22.4L不一定为1mol；
C、最后溶液体积，不一定为10L
本题难度：一般
3、选择题 下列关于摩尔的叙述，正确的是
A．摩尔是代表微观粒子多少的物理量
B．摩尔是物质的量的单位
C．摩尔是粒子数与阿伏伽德罗常数之比
D．摩尔是描述宏观物质多少的单位
参考答案：B
本题解析：A、摩尔是物质的量是单位，物质的量是物理量，错误；B、正确；C、摩尔是物质的量的单位，不是粒子数与阿伏伽德罗常数之比，错误；D、摩尔是描述微观物质多少的单位，错误，答案选B。
考点：考查对摩尔的理解
本题难度：一般
4、选择题 下列关于100mL?0.2mol?L-1?BaCl2溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液中Cl-总数为0.02NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
B．溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.4?mol?L-1
C．与500mL?0.2mol?L-1?NaCl溶液中Cl-的浓度相等
D．与10mL?0.4mol?L-1?KCl溶液中Cl-的浓度相等
参考答案：A、0.2mol?L-1?BaCl2溶液中氯离子浓度为0.4mol/L，100mL该溶液中氯离子物质的量为0.1L×0.4mol/L=0.4mol，故含有氯离子数目为0.4NA，故A错误；
B、0.2mol?L-1?BaCl2溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.4?mol/L，故B错误；
C、500mL?0.2mol?L-1?NaCl溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，100mL?0.2mol?L-1?BaCl2溶液中氯离子浓度0.4mol/L，二者氯离子浓度不相等，故C错误；
D、10mL?0.4mol?L-1?KCl溶液中Cl-的浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L，100mL?0.2mol?L-1?BaCl2溶液中氯离子浓度0.4mol/L，二者氯离子浓度相等，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．32 g O2中含有氧原子的个数为2NA
B．24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为NA
C．在标准状况下22.4 L H2中含有氢分子的个数为NA
D．1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
参考答案：BD
本题解析：32gO2物质的量为1mol，氧原子物质的量为2mol，A正确；Mg在化学反应中失去2e-生成Mg2+，1molMg失电子数为2mol，B错误；标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L，C正确；1mol/LNaCl溶液中Na+物质的量浓度为1mol/L，因未知溶液的体积，所以Na+不一定是1mol，D错误。A
点评：有关阿佛加德罗常数的试题是高考热点题型，解此类题型要注意看清微粒的种类；若已知气体的体积，要看清是否是标准状况等，注意题中的陷阱。
本题难度：一般