1、选择题 一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/z5mnjjd0kvp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3。下列关于该反应的说法正确的是( )
A．最终可生成0.2 mol NH3
B．使用催化剂不影响反应速率
C．增大压强反应速率减小
D．升高温度反应速率增大
2、实验题 （8分）某同学用相同质量的锌和相同浓度足量的稀盐酸反应得到实验数据如下
实验编号
| 锌的状态
| 反应温度/℃
| 收集100mL氢气所需时间
|
①
| 薄片
| 15
| 200
|
②
| 薄片
| 25
| 90
|
③
| 粉末
| 25
| 10
|
（1）该实验的目的是研究
??、
?对锌和稀盐酸反应速率的影响。
（2）实验①和②表明
??；
（3）能表明固体的表面积对反应速率影响的实验编号是
??和
??。
（4）要加快该反应速率，除了上述表中的因素外，你试举出两条
??。?
3、选择题 4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ejtep2rawgs.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> 4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/vapl0enhvfp.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
4、实验题 为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
编号
| 操作
| 实验现象
|
①
| 分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。
| 试管A中不再产生气泡；
试管B中产生的气泡量增大。
|
②
| 另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液
| 试管A、B中均未明显见到有气泡产生。
|
?
（1）过氧化氢分解的化学方程式为__________________________________________。
（2）实验①的目的是______________________________________________________。实验中滴加FeCl3溶液的目的是_________________________________________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是__________________________________（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是______________________。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ekvx2incxww.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
5、选择题 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
[? ]
A．增大反应物的量
B．升高温度
C．增大压强
D．加催化剂
