1、选择题 100mL 6mol·L-1 H2SO4跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
[? ]
时间:2017-08-01 02:32:49
1、选择题 100mL 6mol·L-1 H2SO4跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
[? ]
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（ ）
A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
B．加入固体无水硫酸铜
C．降低温度
D．加入适量的水
参考答案：A、因浓硫酸具有强氧化性，则铁与浓硫酸反应生成二氧化硫，而得不到氢气，故A错误；
B、滴加少量CuSO4溶液，置换出Cu，形成原电池，发生电化学反应，反应速率加快，故B正确；
C、降温能使反应速率减慢，故C错误；
D、加水，相当于将硫酸稀释，反应速率减慢，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 t ℃时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/pod5qpxu1x2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g)，2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8 mol，请填写下列空白：
(1)从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为________；平衡时SO2转化率为________。
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号，下同)________。
A．容器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
E．相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2
(3)t2℃时，若将物质的量之比n(SO2)∶n(O2)＝1∶1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为________。
参考答案：(1)0.1 mol·L－1·min－1 20%
(2)ABE
(3)80%
本题解析：(1) 2SO2(g)＋O2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/pod5qpxu1x2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g)
起始浓度/(mol·L－1)?1?0.5 ?0
转化浓度/(mol·L－1)?0.2?0.1?0.2
平衡浓度/(mol·L－1)?0.8?0.4 ?0.2
v(SO3)＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ghbpea51kwc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">＝0.1 mol·L－1·min－1
α(SO2)＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/rgaxf0nzvg3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%＝20%。
(3)设SO2、O2的物质的量均为1 mol，反应过程中总物质的量减小了2 mol×20%＝0.4 mol。
由SO2＋O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/pod5qpxu1x2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3 Δn
2 1 2 1
知当总物质的量减少0.4 mol时，SO2反应了0.8 mol，SO2的转化率为80%。
本题难度：简单
4、填空题 将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4A（g）+B（g）═2C（g）反应进行到4s末，测得C的物质的量为0.2mol．
（1）用生成物C浓度的增加表示该反应的速率为v（C）=______．
（2）分别用A、B、C表示该反应的速率之比为v（A）：v（B）：v（C）=______．
参考答案：（1）4s末C的浓度为0.2mol2L=0.1mol/L，所以v（C）=0.1mol/L4s=0.025mol/（L?s），
故答案为：0.025mol/（L?s）；
（2）速率之比等于化学计量数之比，故对于反应4A（g）+B（g）═2C（g），v（A）：v（B）：v（C）=4：1：2．
故答案为：4：1：2．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 一定温度下在某2L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：
（1）生成了______molSO3，SO2的转化率为______．
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为______．
（3）平衡时SO2的浓度是______，O2的物质的量是______，SO3的质量是______．
（4）若向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列的顺序正确的是______
甲：在500℃时，8molSO2和5mol?O2反应
乙：在500℃时，SO2和O2各10mol反应
丙：在450℃时，8molSO2和5mol?O2反应
丁：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5mol?O2反应．
参考答案：利用三段式法计算：
? ? 2SO2（g）+O2?（g）?600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ishtiy3fzv4.png\">
?2SO3（g），
起始：5mol? 3mol? 0
转化：3mol? 1.5mol? 3mol
平衡：2mol? 1.5mol? 3mol
（1）达平衡时生成3molSO3，SO2的转化率为3mol5mol×100%=60%，
故答案为：3；60%；
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为2mol+1.5mol+3mol=6.5mol，
故答案为：6.5mol；
（3）平衡时SO2的浓度为=2mol2L=1mol/L，达平衡时O2的物质的量为1.5mol，
SO3的质量是3mol×80g/mol=240g，故答案为：1mol/L；1.5mol；240g；
（4）比较甲、乙，温度同，只有初始浓度不同，乙的浓度大于甲的浓度，所以反应速率乙＞甲；
比较乙、丁，温度，初始浓度同，丁使用催化剂，所以反应速率丁＞乙；
比较甲、丙，初始浓度同，温度不同，甲的温度高于丙的温度，所以反应速率甲＞丙，故反应速率由大到小排列的顺序是丁、乙、甲、丙，
故答案为：丁、乙、甲、丙．
本题解析：
本题难度：一般