时间:2017-08-01 02:29:12
1、填空题 （7分）（1）在配合物Ni(C
O)4和 [Cu(NH3)4]2+,[Fe(SCN)]2+配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：_______________、___________、___?__________。
（2）H3O+的空间构型为：___________________________
，BCl3的空间构型为：___________
（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分
子
的化学式：（只需写一种）
平面三角形分子________________，三角锥形分子_________________________。
参考答案：（1）Ni、Cu2+、Fe3+（2）三角锥型、平面正三角形（3）BF3、NF3
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 Ⅰ.下列说法中正确的是?。
A．SO2和O3、PO43-和ClO4-互为等电子体
B．甲烷分子失去一个H＋，形成CH3-，其碳原子的杂化类型发生了改变
C．Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
E．CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子
Ⅱ.立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度仅次于金刚石，是超硬材料领域的最重要成就之一。请回答下列问题：
(1)在第二周期，原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐?，比较下列原子的第一电离能：Be?B，N?O(填“＞”“<”)，其原因是?。
(2)如图为立方氮化硼的晶胞，则氮化硼的化学式为?，该晶体中B原子填充N原子的?空隙。若该晶胞的边长为a cm，那么该晶体的密度为?g/cm3(只要求列出算式)。
(3)立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似，但其熔点比金刚石的低，试分析其原因：?。
(4)立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备，六方氮化硼又称“白石墨”，结构和许多性质与石墨相似，六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为?，请画出六方氮化硼的平面结构示意图(用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每种原子不少于7个)。
参考答案：(Ⅰ)AE
(Ⅱ)(1)增大?＞?＞? Be原子中2s轨道处于全充满状态，N原子中2p轨道处于半充满状态，是比较稳定的状态，故它们的第一电离能高于两边相邻的原子
(2)BN?四面体?
(3)立方氮化硼晶体中氮硼键的键长比金刚石晶体中碳碳键的键长要长，故熔点比金刚石的低
(4)sp2
本题解析：(Ⅰ)甲烷失去氢离子，其杂化类型没有发生变化，Ti的基态原子核外电子排布为[Ar]3d24s2，水是Ⅴ形分子。同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而逐渐增大，但也有特殊情况，如第二周期：Be＞B＞N＞O，这与Be全充满、N半充满的结构稳定有关。
(Ⅱ)根据立方氮化硼的晶胞结构图可知，该晶胞中含有4个B原子、4个N原子，故氮化硼的分子式为BN。B原子填在氮原子的正四面体结构中，每一个晶胞的体积为a3 cm3，阿伏加德罗常数个晶胞的体积为NA a3 cm3，BN的质量为24.8 g/mol×4mol＝99.2 g，BN的密度为g/cm3。BN熔点比金刚石低的原因与化学键的强度有关，B—N键的键长大于C—C键的键长。立方氮化硼结构和性质与石墨相似，因此B、N原子均采用sp2杂化，在平面结构示意图中两原子交替出现。
本题难度：一般
3、填空题 原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。
请回答下列问题：
(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为________，第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。
(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是___________________。
(3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为________________________________________________g·cm－3(保留两位有效数字)。(
＝1.732)
图一 图二 图三
(4)D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是________。请写出上述过程的离子方程式：_________________________________________。
参考答案：(1) 
Cu
(2)HF>HI>HBr>HCl HF分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大
(3)sp2 3.5 (4)面心立方最密堆积 ①②③
(5)首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液 Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+、Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－
本题解析：根据四种元素分别处于第一至第四周期，结合题中信息可确定A、B、C、D四种元素分别为H、C、Cl和Cu。(1)四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子数为7，价电子排布图为
；结合第一电离能的变化规律，可知Cu的第一电离能最小。(2)卤化氢随着相对分子质量递增，其沸点升高，但HF分子间存在氢键，沸点最高，即沸点由高到低的顺序是HF>HI>HBr>HCl。(3)图一为平面分子，该物质碳原子采取sp2杂化；一个晶胞中含碳原子数为8×
＋6×
＋4＝8，该晶胞的密度为
g·cm－3≈3.5 g·cm－3。(4)晶体Cu为面心立方最密堆积，结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键、非极性键和配位键。(5)硫酸铜溶液中加入氨水会产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，据此可写出反应的离子方程式。
本题难度：一般
4、填空题 如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是____________，b点代表的是__________。
参考答案：SiH4? H2Se
本题解析：第二周期ⅣA～ⅦA族元素分别是C、N、O、F，其氢化物的沸点由高到低的顺序是
H2O>HF>NH3>CH4，因此，由上至下4条折线分别代表ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA族元素的氢化物的沸点变化。那么，b点代表的物质是H2Se，a点代表的物质是SiH4。
本题难度：一般
5、选择题 下列化学用语错误的为（ ）
A．
B．
C．
D．
参考答案：A．表示硫离子的结构示意图，故A正确；
B．甲基是电中性基团，碳原子与氢原子之间形成对共用电子对，碳原子含有1个单电子，甲基电子式为，故B正确；
C．过氧化钠属于离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，过氧根离子中氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C正确；
D．氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，氮原子含有1对孤对电子对，电子式为
，故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单