1、选择题 下列溶液中Cl-浓度最小的是（ ）
A．30mL1.5mol/LMgCl2溶液
B．40mL2.5mol/LNaCl溶液
C．15mL5mol/LKCl溶液
D．25mL1mol/LAlCl3溶液
时间:2017-08-01 02:11:45
1、选择题 下列溶液中Cl-浓度最小的是（ ）
A．30mL1.5mol/LMgCl2溶液
B．40mL2.5mol/LNaCl溶液
C．15mL5mol/LKCl溶液
D．25mL1mol/LAlCl3溶液
参考答案：A、30mL1.5mol/LMgCl2溶液中c（Cl-）=1.5mol/L×2=3mol/L；
B、40mL2.5mol/LNaCl溶液中c（Cl-）=2.5mol/L×1=2.5mol/L；
C、15mL5mol/LKCl溶液中c（Cl-）=5mol/L×1=5mol/L；
D、25mL1mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L；
故40mL2.5mol/LNaCl溶液中Cl-浓度最小，故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 (8分)（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸?（填“<” 、“=\"”\" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式??。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈?（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）?。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
?（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为?。
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)? b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+)?
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)? d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是?，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）?。
参考答案：（共8分，每空1分）
（1）①<? CH3COOH?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/v3zhxr0mz3x.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?CH3COO—+ H+
②碱? CH3COO—+ H2O?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/v3zhxr0mz3x.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?CH3COOH+ OH—
③b? c
（2）白色沉淀转变为红褐色沉淀
2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg2+（或Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，使Mg(OH)2的溶解平衡发生移动，转化为溶解度更小的Fe(OH)3沉淀）
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl－各1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42－的物质的量是
A．0．25 mol
B．0．5mol
C．0．75mol
D．0．75mol
参考答案：B
本题解析：根据电荷守恒定律，则n(K+)+2n(Mg2+)=n(Cl－)+2n(SO42－)，将数据代入，解得n(SO42－)=0.5mol，答案选B。
考点：考查电荷守恒规律的应用
本题难度：一般
4、选择题 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是? (? )
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
C．500 mL 1 mol/LFe2(SO4)3溶液，同250 mL 3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度之比为1：1
D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA
参考答案：C
本题解析：A、单质可能为单原子、双原子或多原子分子，故原子数不一定相同；
B、铝反应后生成三价铝离子，故转移电子数为1.5NA；
D、全部为NO2，分子数为NA；现在一部分转化为N2O4；故分子数小于NA。
本题难度：一般
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）。
A．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA
B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．室温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA
D．室温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数为NA
参考答案：D
本题解析：A选项中Al3＋是10电子粒子，则1 mol Al3＋所含有的核外电子数为10NA；B选项中要以Cl2为计算依据，Cl2与Fe反应时生成FeCl3，Cl元素由0价(Cl2)变为－1价(FeCl3)，则1 mol Cl2反应时转移电子数为2NA；C选项，pH＝1的硫酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则10 L该溶液中含有NA个H＋；D选项，由pH＝13知OH－浓度为0.1 mol·L－1，则10 L NaOH溶液中含NA个OH－。
本题难度：一般