高中化学知识点讲解《物质的量》高频考点巩固（2017年模拟版） - 高考化学题库

1、选择题用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA
B．标准状况下，2.24L氨气所含共价键数为0.3 NA
C．5.6g铁和足量Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA

参考答案：B

本题解析：过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:2，所以1mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，A不正确；标准状况下，2.24L氨气的物质的量是0.1mol，所含共价键数为0.3 NA，B正确；铁在和氯气的反应中失去3个电子，所以5.6g铁和足量Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA，C不正确；标准状况下，四氯化碳不是气态，不能适用于气体摩尔体积，D不正确，答案选B。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

本题难度：一般

2、选择题有两种金属组成的混合物粉末32g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成可能是：①Fe、Zn ②Al、Cu ③Ag、Mg ④Al、Fe
A．①②③④
B．①②③
C．①③
D．②③④

参考答案：B

本题解析：生成氢气的物质的量＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/hk4qkvqirqq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝0.5mol，反应中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，所以生成0.5mol氢气转移电子的物质的量＝0.5mol×2＝1.0mol，这说明金属失去1mol电子，消耗金属的质量是32g。Fe、Zn、Al、Mg与盐酸反应时失去1mol电子消耗金属的质量分别是（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/kkg2r3035sq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝28、600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/02teqbrnzls.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝32.5、600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/5qgyxl0hg42.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝9、600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/j2fu5ixibtb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝12,。金属铜和银与盐酸布反应，可以视为无穷大，则根据平均值原理可知组合①Fe、Zn、②Al、Cu、③Ag、Mg均满足，因此答案选B。
考点：考查金属与盐酸反应的有关计算

本题难度：一般

3、选择题在一支50mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0．1mol/L Ba(OH)2溶液进行中和，则所需Ba(OH)2溶液的体积（?）
A．大于20mL
B．小于20mL
C．等于20mL
D．等于5mL

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题某氯化镁溶液的密度为1．18 g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5．1％。300 mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于

[? ]

A．0．37 mol
B．0．63 mol 　
C．0．74 mol
D．1．5 mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题实验中需2mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（　　）
A．1000mL，212g
B．950mL，201.4g
C．950mL，212g
D．1000mL，201.4g