时间:2017-08-01 02:10:40
1、填空题 (1)水分子的立体结构是________，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有_________。
(2)冰晶胞中水分子的卒问排列方式（其晶胞结构如下图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有____个水分子。冰晶胞与金刚石晶胞中粒子排列方式相同的原因是_____________________。
(3)实验测得冰中氢键的作用力为18.5 kJ/mol，而冰的熔化热为5.0 kJ/mol，这说明________________。 
参考答案：(1)V形（或角形)；孤电子对
(2)8；碳原子与氧原子都为sp3杂化，且氢键和共价键都具有方向性和饱和性（每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键）
(3)冰融化为液态水时只是破坏了一部分氢键，也说明液态水中仍存在氢键
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是( )
A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B．分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定
参考答案：B
本题解析：冰融化时，分子中H—O键没有发生断裂，分子间的作用力破坏了，分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高。同类型的分子晶体中，非金属性越强，分子越稳定。
本题难度：简单
3、简答题 A、B、C、D、E五种元素中，A原子第三能层轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C的价电子排布式为nsnnpn+2，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）A的最高价氧化物的化学式为______，中心原子的VSEPR构型为______．
（2）AC2与BC2分子的立体结构分别是______和______，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______（写分子式），理由是______．
（3）D的元素符号是______，它的价电子排布式为______，在形成化合物时它的最高化合价为______．
（4）用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键______．
参考答案：A原子第三能层轨道上成对电子数等于未成对电子数，价电子排布应为3s23p4，应为S元素，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，应为1s22s22p2，应为C元素，C的价电子排布式为nsnnpn+2，n应为2，则C应为O元素，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，则原子序数为24，应为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，
（1）A为S，最高价氧化物为SO3，形成3个δ键，且没有孤电子对，为平面三角形分子，故答案为：SO3；平面三角形；
（2）AC2与BC2分别为SO2和CO2，SO2中形成2个δ键，且有1个孤电子对，为V形，CO2中形成2个δ键，且没有孤电子对，为直线形分子，SO2为极性分子，易溶于水，
故答案为：V形；直线形；SO2；SO2与水都为为极性分子，根据相似相溶的性质可知易溶于水；
（3）D为Cr，它的价电子排布式为3d54s1，价层电子为6，则最高化合价为+6价，故答案为：Cr，3d54s1；+6；
（4）E为F元素，电负性较大，对一个的氢化物含有氢键，水溶液中含有F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O等氢键，故答案为：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列有关晶体的叙述中，不正确的是
[? ]
A.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B.氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个
C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D.干冰晶体中，每个CO2分子周嗣紧邻12个CO2分子
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 （9分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BN、BF3的化学方程式依次是______?___、
___?_______；
（2）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为____?___；
（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_____?_，层间作用力为____?____；
（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是____?___g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
参考答案：（1）B2O3＋3CaF2＋2H2SO4
2BF3↑＋3CaSO4＋3H2O
B2O3＋2NH3
2BN＋2H2O
（2）正四面体?（1分）（3）共价键?范德华力（各1分）?
（4）
（2分）
本题解析：(1)根据反应物和生成物结合原子守恒，可以分别写出该反应的化学方程式。
（2）BF4－的中心原子没有孤对电子，所以是正四面体结构。
（3）B和N均是非金属，形成的化学键是共价键。而层与层之间则是分子间作用力。
（4）根据金刚石的结构可知，晶胞中含有的原子个数是4，所以立方氮化硼中含有的微粒个数也是4，质量为
。晶胞的体积是（361.5×10－3）3，所以其密度是。
本题难度：一般