时间:2017-08-01 02:10:40
1、选择题 AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高到低的顺序是
| 物质 | AB | CD | EF |
| 离子电荷数 | 1 | 1 | 2 |
| 键长（10-10 m） | 2．31 | 3．18 | 2．10 |
2、填空题 现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于
晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是__________，乙中a与b的个数比是__________，丙晶胞中有_______个c离子，有____________个d离子。
3、选择题 下列叙述中正确的是
[? ]
A．晶胞是晶体中最小的重复结构单元
B．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞
C．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
D．不同晶体中晶胞的大小和形状都相同
4、填空题 （三选一）【选修3--物质结构与性质】
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是_________（填编号）。
(2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为?______________（用对应的元素符号表示）。 
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是_________。
A．分子中含有分子间的氢键?
B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp－s的σ键和1个p－p的π键?
D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为______________；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量为32）的电子式为_________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量为17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为________________。
(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。 
请回答：表中的金属元素是?___________?（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是?_______________。
5、选择题 已知CsCl晶体的密度为
，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个
的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（?）
A．
B．
C．
D．