时间:2017-08-01 02:04:32
1、选择题 用nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，200 g 8．5％的H2O2水溶液中含氧原子总数为nA
B．标准状况下，22．4LCHCI3中含C -H键数目为nA
C．常温下，14g丙烯（CH3CH=CH2）中含碳原子数为nA
D．常温下,pH=13的氢氧化钠溶液中，含OH一数目为nA
参考答案：C
本题解析：解答此类题目要注意①理清运算关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)，②注意相关概念的理解，③注意审题细节。A、忽略了溶剂水中也含有氧原子，200 g 8．5％的H2O2水溶液中含氧原子总数远大于nA，错误；B、标准状况下，CHCI3不是气体，22．4LCHCI3中含C -H键数大于nA，错误；C、常温下，14g丙烯（CH3CH=CH2）中含碳原子数为nA，正确；D、缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算OH一数目，错误。
本题难度：一般
2、选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2L气体（标准状况下）
②常温常压下，16gO2和16gO3含氧原子数均为NA
③标准状况下，22.4? L CH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA
④6.5g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1 Na
⑤106gNa2CO3粉末中含有CO32－数为NA
A．②④⑤
B．①③⑤
C．①②④⑤
D．①②③
参考答案：A
本题解析：
试题解析：用Cu作电极电解饱和食盐水，Cu是活泼电极，阳极电极失电子，不会产生气体，①错；O2、O3均由O原子构成，16g O2、O3含有的O原子数均为NA，②正确；乙醇标准状况下是液体，无法用气体摩尔体积计算，③错；Zn与浓硫酸反应时，会生成SO2气体，若浓硫酸变稀，还会发生Zn与稀硫酸的反应，生成H2，无论哪个反应，根据方程式可知，转移电子数为2mol时，生成气体1mol，6.5g Zn的物质的量为0.1mol，反应失去电子0.2mol，则生成的气体分子数为0.1mol，④正确；Na2CO3晶体属于离子晶体，每个分子由2个Na+和1个CO32-构成，106g Na2CO3粉末的物质的量为1mol，则含有CO32-数为NA，⑤正确。
本题难度：一般
3、选择题 某学生要配置100ml.0.5mol．L-1NaCl溶液，不需要的仪器是（ ? ）
A．250ml容量瓶
B．胶头滴管
C．烧杯
D．玻璃棒
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 无机化合物A中含有金属Li元素，遇水强烈水解,主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水B可生成金属单质D和氯气。
回答下列问题：
（1）A的化学式是?， C的电子式是?。
（2）写出化合物A与盐酸反应的化学方程式：?。
（3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：
Ⅰ．工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的。
Ⅱ．物质A熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯,不溶于煤油，遇水反应剧烈，也要避免接触酸和酒精。在空气中化合物A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，但不会爆炸.在750～800℃分解为化合物E和气体C。
①物质A在750～800℃分解的方程式为：?。
②久置的物质A可能大部分变质而不能使用，需将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理?。
（4）工业制备单质D的流程图如下：
①步骤①中操作名称：?。
②试用平衡原理解释步骤②中减压的目的：?。
参考答案：（1）LiNH2?
?
（2）LiNH2 +2HCl ="LiCl" + NH4Cl?
（3）①3LiNH2
?Li3N + 2NH3↑
② LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇可以跟LiNH2反应，方程式为：LiNH2+C2H5OH
C2H5 OLi + NH3可将其销毁。
（4）①蒸发浓缩、冷却结晶
② LiCl﹒H2O(S)
?LiCl (s) + H2O(g)?减小压强，有利于上述平衡向正方向移动，有利于无水LiCl的制备。
本题解析：（1）由题给的信息：“已知无机化合物A中含有Li元素，遇水强烈水解”，“在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水B可生成金属单质D和氯气。”可推知C为NH3，并依据电解熔融的金属氯化物可以得到金属单质和氯气的知识，可推知B为LiCl。则固体A与NH4Cl固体反应可表为：A+ NH4Cl — LiCl + NH3，NH4Cl的摩尔质量为53.5g/mol，5.35gNH4Cl为0.1mol，反应生成的LiCl也应为0.1mol，那么化合物A中含Li元素也为0.1mol，再根据质量守恒和原子守恒（原子的种类和数目反应前后相同），就可推出该反应的化学方程式为应：LiNH2 + NH4Cl =" LiCl" + NH3，由此可知A是LiNH2，LiNH2的摩尔质量为23.0g/mol，2.30g LiNH2为0.1mol，符合化学反应方程式中的化学计量数， NH3分子的电子式为：
（2）根据化合物A（LiNH2）遇水强烈水解，能生成LiOH和NH3，所以其与盐酸反应的应为：LiNH2 +2HCl ="LiCl" + NH4Cl。
（3）①根据质量守恒（原子守恒），即可推出LiNH2在750～800℃分解的方程式为：3LiNH2Li3N + 2NH3↑。
②由题给的LiNH2有关性质，用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇销毁变质的LiNH2的化学原理是“LiNH2密度大于苯或甲苯，且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇可以跟LiNH2反应：LiNH2+C2H5OHC2H5OLi + NH3，可将其销毁。”这里必须注意，应回答的是解释其化学原理，而不是解释其原因。
（4）通过工业制备单质Li的流程图可知：①步骤①是要从LiCl溶液获得LiCl﹒H2O晶体，所以，其操作应为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。步骤①中的操作己经有过滤、洗涤，还应有“蒸发浓缩、冷却结晶”。
②步骤②是要将LiCl﹒H2O晶体在减压、干燥的氯化氢气氛中加热（200℃）生成无水LiCl，然后经步骤③电解熔融的LiCl制得金属Li。因此根据LiCl﹒H2O晶体脱去结晶水生成无水LiCl的反应：LiCl﹒H2O(S)?LiCl (s) + H2O(g)，是一个扩大气体体积的反应，所以减小压强，有利于平衡LiCl﹒H2O(S)?LiCl (s) + H2O(g)向正方向移动，有利于无水LiCl的制备。
本题难度：困难
5、选择题 某NaOH溶液的溶质质量分数是10%，则此溶液中Na+与H2O的个数比为(? )
A．1:10
B．1:20
C．1:11.5
D．1:23
参考答案：B
本题解析：取100克溶液分析，得在100克NaOH溶液中
，则
，而10gNaOH的物质的量为0.25mol；90g水的物质的量为5mol；所以此溶液中Na+与H2O的物质的量比不0.25：5=1：20，即此溶液中Na+与H2O的个数比为1：20；
本题难度：一般