时间:2017-08-01 02:04:32
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是?
A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA
B．20gD2O中所含的质子数为10NA
C．标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NA
D．11.2L氢气一定含有NA个氢原子
参考答案：B
本题解析：1mol Na2SO4有2molNa+，所以Na+的个数为2NA。D2O中含有质子数为10，20gD2O中所含的质子数为10NA。
点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。
本题难度：一般
2、选择题 N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA
B．26g乙炔所含共用电子对数目为2 NA
C．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0. 5 NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA
参考答案：D
本题解析：
试题解析：标况下，戊烷是液体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol换算物质的量，故A错误；每个乙炔含3个共用电子对，26g乙炔的物质的量为1mol，所含共用电子对数目为3 NA，故B错误；标况下，CCl4为液体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol换算物质的量，故C错误；乙烯、丙烯、丁烯的最简式均为CH2，14g混合气体可看做14gCH2，其物质的量为1mol，其原子数为3 NA，故D正确。
考点：阿伏伽德罗常数
本题难度：一般
3、选择题 将15 mL2 mol/L AgNO3溶液逐滴加入到20 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好使溶液中的Cl-完全沉淀，则MCln中n的值是
[? ]
A．1
B．2
C．3
D．4
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （3分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量（mol）的关系如图
计算
（1）a处沉淀的总物质的量?mol
（2）c(FeCl3)=?mol/L
（3）c(AlCl3)=?mol/L
参考答案：（1）1?（1分） （2） 4?（1分）（3） 6 （1分）
本题解析：设n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x，则
由Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
1? 1
x?（3.6-3）mol解得x=0.6mol
设n（Fe3+）=y，则
Al3++3OH-═Al（OH）3↓
0.6mol 1.8mol
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
1?3
y （3-1.8）mol解得y=0.4mol
则c（FeCl3）=0.4/0.1=4mol/L，c（AlCl3）=0.6/0.1=6mol/L
由Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，a点的沉淀为Fe（OH）3和Al（OH）3，
则a点沉淀的总物质的量为0.4+0.6=1mol。
点评：本题考查金属及化合物的性质，明确发生的化学反应与图象的对应关系是解答本题的关键，然后利用消耗的NaOH的物质的量代入离子反应方程式计算即可解答。
本题难度：一般
5、选择题 相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为c?g?cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
A.mol?L-1
B.mol?L-1
C.mol?L-1
D.mol?L-1
参考答案：A
本题解析：分析：物质在室温下的溶解度为bg，饱和溶液的质量分数为
，根据c=
计算该饱和溶液的物质的量浓度．
解答：该物质在室温下的溶解度为bg，所以饱和溶液的质量分数为，饱和溶液的密度为c?g?cm-3，该物质的相对分子质量为a，所以该饱和溶液的物质的量浓度为
mol/L=
mol/L．
故选：A．
点评：考查物质的量浓度与溶解度的关系等，难度中等，可以根据定义法假设溶液体积计算溶质的物质的量进行计算．
本题难度：一般