时间:2017-08-01 01:58:23
1、选择题 下列叙述正确的是
A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
D．由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要
参考答案：A
本题解析：乙醇是可再生的绿色能源,而汽油是不可再生的，B项说法不正确；用电解水的方法制取大量氢气，本身消耗大量的电能，C项不正确；我国煤和石油的储量丰富，但从长远发展来看还是有限的，且利用后不能再生，D项错误。答案为A项。
本题难度：简单
2、选择题 下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是
A．SiCl4
B．H2S
C．PCl5
D．NH3
参考答案：C
本题解析：A．SiCl4的中心原子Si采用sp3杂化；B．H2S的中心原子S采用sp3杂化；C. PCl5的中心原子P采用sp3d杂化；D．NH3中的中心原子N采用sp3杂化。所以杂化方式不同的是PCl5。选项为C。
本题难度：简单
3、实验题
Ⅰ．已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度 ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因 。
（2）加入NaOH溶液的正确操作是 (填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。
（4）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c="4.18" J·(g·℃)-1，请根据实验数据求出中和热为 写出该反应的热化学方程式_________
（5）若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量 （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是
Ⅱ．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为V2 mL
试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是 (用字母表示）。
（2）观察滴定管液面的高度时应注意
（3）E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。
（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是
（5）该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。
参考答案：Ⅰ、（1）确保硫酸被完全中和 (2）B (3）用环形玻璃棒轻轻搅动
(4）56.85 kJ·mol-1 , H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）＝Na2SO4（aq）+2H2O ΔH=-113.7kJ·mol-1
(5）大于 浓硫酸溶于水放出热量
Ⅱ．答案：（1）CABDE
(2）滴定管要直立，装液后需等1～2 min后才能观察液面高度；读数时视线与液体的凹液面及刻度线在同一水平面上，读数应准确至0.01 mL
(3）使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨 (4）偏高
因碱液样品沾在锥形瓶内壁使烧碱的物质的量增加，耗用标准酸的体积偏大，故烧碱浓度偏高
(5）0.8（V2－V1）M/W×100%
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2 s后达到平衡，测得C 的浓度为0.6 mol·L-1。则下列说法正确的是（?）
A．用物质A 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
B．用物质B 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
C．2 s 时物质A 的转化率为70％
D．2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L-1
参考答案：D
本题解析：C的浓度为0.6 mol·L-1，用物质C 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1，用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1，所以A项错误；用物质B 表示的反应的平均速率为0.15 mol·L-1·s-1，所以B错误；2 s 时物质A的转化率应为30％，所以C项错误。本题要注意的是：容器的体积是2 L，时间是2 s。
本题难度：简单
5、选择题 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）△H=＋725.8 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）△H=＋1452 kJ/mol
参考答案：B
本题解析：放出热量在热化学方程式中以“—”表示，排除AD
在题设条件下可求得1 mol甲醇完全燃烧放出的热量为22.68kJ×32="725.8" kJ，而2 mol甲醇完全燃烧放出的热量为1452 kJ，故选项B符合题意
本题难度：一般