时间:2017-08-01 01:58:23
1、选择题 BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是
A.AgNO3
B.CuSO4
C.Na2CO3
D.MgSO4
参考答案：D
本题解析：分析：氯化钡有毒，实际上是钡离子有毒，只有把可溶的氯化钡变成不溶性的钡盐，才不会在体内形成钡离子．
解答：A、氯化钡与硝酸银反应，生成不溶的氯化银，但生成的硝酸钡仍能电离出钡离子，且银离子属于重金属离子，不能达到目的，故A不正确．
B、硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，铜离子属于重金属有毒离子，故B不正确；
C、氯化钡与碳酸钠反应生成了不溶的碳酸钡，但在胃中又会和胃酸作用重新生成氯化钡，不能解毒，故C不正确；
D、氯化钡和硫酸镁反应生成不溶的硫酸钡，不会再形成钡离子，而少量镁离子不影响健康，故D正确；
故选D．
点评：本题是考查复分解反应，要掌握复分解反应的条件和盐类物质的溶解性，才能解答该问题．
本题难度：困难
2、判断题 将硼酸、发烟硫酸、萤石粉共热得到无色气体A，A为平面构型分子，密度约为空气的2.3倍，A用乙醚吸收后得到液态物质B。液态乙酸中存在微弱的自偶电离，离子电导率为139μS/cm，将B加入乙酸中形成均一透明的无色溶液，发现乙酸的离子电导率显著增强，达到1300-5800μS/cm，B与乙酸的混合溶液是具有良好应用前景的非水型电解质，与传统的水溶液电解质体系相比有独特的优势，扩大了电化学反应研究的物质范围和电位研究区间。试回答下列问题：
⑴ 写出A、B的结构简式? A _____________，B______________
⑵ 写出生成A的化学反应方程式____________________________________
⑶ 用方程式表示乙酸的自偶电离过程，并分析乙酸中加入B后，电导率显著提高的原因
⑷ 红外光谱显示，纯乙酸中存在两种羧羟基吸收峰，分析这两种峰产生的原因
⑸ 为什么说非水型电解质可以扩大电化学反应研究的物质范围和电位区间？
参考答案：⑴ A：BF3,? B：(CH3CH2)2O·BF3?（2分，各1分）
⑵ 3H2SO4 + 2H3BO3 + 3CaF2 ="==" 2BF3 + 3CaSO4 + 6H2O? 2分
⑶ 2CH3COOH 
?CH3COOH2+ + CH3COO-，加入(CH3CH2)2O·BF3后，(CH3CH2)2O·BF3
是强路易斯酸，形成了CH3COOBF3-离子，促进了乙酸的自偶电离
2CH3COOH + BF3 ="=" CH3COOBF3- + CH3COOH2+?（2分）
⑷ 乙酸中存在单分子和缔合分子两种状态?（1分）
⑸ 水溶液中难溶或不溶的物质在非水电解质中可以研究，故扩大了研究的物质范围；在水溶液中，电解电位受到析氢电位和析氧电位的区间限制，而非水电解质中扩大了研究的电位区间限制。（意思对即可）（2分）
本题解析：⑴ A的摩尔质量约为29×2.3＝67(g/mol)，且为平面分子，结合反应物中存的原子种类，可以推测A为BF3，经验证正确。B为BF3与O(CH2CH3)2的简单加合产物，即F3B←O(CH2CH3)2。
⑵ A的生成过程可以看成是两个反应的结果，即CaF2与浓H2SO4反应生成HF，然后生的HF迅速与H3BO3发生化学反应生成BF3和水。当然也可以把两个方程式写成一个反应方程式：3H2SO4 + 2H3BO3 + 3CaF2 ="==" 2BF3 + 3CaSO4 + 6H2O。
⑶ 自偶电离过程，可以与水的自偶电离进行类比。因此乙酸的自偶电离过程可表示为：2CH3COOH ?CH3COOH2+ + CH3COO-，即乙酸分子之间H＋的传递过程。当乙酸中加入B后，溶液导电能力明显增加，说明溶液中可以“自由”移动离子浓度增加，也就是说B的加入促进了乙酸的电离，这是因为BF3是强的路易斯酸，它能与CH3COO－形成稳定的配合物，从而促进了乙酸的电离。
⑷ 在单分子的乙酸，由于只存在一种化学环境的羧羟基，因此只能在红外光谱中观察到一种吸收峰。但是在实际情况中存在两种红外吸收峰，也就意味着存在两种不同化学环境的羧羟基，结合乙酸的性质，说明纯乙酸中，有一部分乙酸以单分子形式存在，也存在一部分因氢键形成了双聚的乙酸分子。
⑸ 水溶液中难溶或不溶的物质在非水电解质中可以研究，故扩大了研究的物质范围；在水溶液中，电解电位受到析氢电位和析氧电位的区间限制，而非水电解质中扩大了研究的电位区间限制。
本题难度：一般
3、选择题 下列过程属于放热反应的是（?）
A．在生石灰中加水
B．硝酸铵溶于水
C．浓硫酸加水稀释
D．用石灰石煅烧石灰
参考答案：A
本题解析：硝酸铵溶于水、浓硫酸加水稀释都是物理变化，而非化学变化。依据常识，生石灰中加水是放热反应，而石灰石煅烧石灰需要持续高温，故为吸热反应。
本题难度：简单
4、选择题 下列反应的能量变化与其他三项不相同的是
A．铝粉与氧化铁的反应
B．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应
C．锌片与稀硫酸反应
D．钠与冷水反应
参考答案：B
本题解析：A．铝粉与氧化铁的反应，是放热反应；B．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应是吸热反应；C．锌片与稀硫酸反应是放热反应；D．钠与冷水反应是吸热反应，选B。
考点：常见的化学反应的能量变化。
本题难度：一般
5、选择题 已知：①H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) △H1 ="=" a kJ．mol-1
②2H2(g)+ O2(g)===2H2O(g) △H2 ="=" b kJ．mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H3 ="=" c kJ．mol-1
④2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) △H4 ="=" d kJ．mol-1
下列关系式中正确的是
A．a
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般