1、填空题 在120 ℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S+O2====2H2O+S
B．2H2S+3O2====2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2====2H2O+2SO2
D．C4H8+6O2====4H2O+4CO ">
时间:2017-08-01 01:39:25
1、填空题 在120 ℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S+O2====2H2O+S
B．2H2S+3O2====2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2====2H2O+2SO2
D．C4H8+6O2====4H2O+4CO2
(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d前=d后和p前>p后的是_________；符合关系式d前=d后和p前=p后的是_________。(请填写反应的代号)
(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系d前>d后和V前<V后的是_________；符合d前>d后和V前>V后的是_________。(请填写反应的代号)
参考答案：(1)B C (2)D A
本题解析：(1)因是固定的容器，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/0qbt3gks4tz.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">，反应B是5 mol气体，反应后生成4 mol气体(H2O在120 ℃时是气体)，所以p前>p后；反应C是4 mol气体，反应后生成4 mol气体，p前=p后。
(2)在同压时600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/mofawukrahh.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">，反应D是7 mol气体，反应生成8 mol气体，V前<V后，也符合d前>d后，反应A由于生成了固体S，其d前>d后，而且生成的气体物质的量减少，体积减少，即V前>V后。
本题难度：一般
2、选择题 由H2、O2、CO2组成的混合气体的密度是同温同压下CH4密度的2倍，三种气体组分的物质的量之比不可能是：
A 2 ：3 ：5 B 2 ：5 ：5 C 2 ：1 ：5 D 2 ：2 ：7
参考答案：D
本题解析：混合气体的平均式量为16×2=32，而混合气体中氧气的式量恰好也为32，只需要H2和CO2的平均式量为32即可，由十字交叉法可知二者的物质的量之比为2：5，所以答案为D
本题难度：一般
3、选择题 设阿伏加德罗常数为NA，请你判断下列叙述中正确的是
A．2NA个HF分子所占的体积约为44.8L
B．46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3NA
C．常温常压下，8.8 gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA
D．5.6 g铁与500 mL 2 mol · L-1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA
参考答案：C
本题解析：A.不知道条件，所以无法确定一定物质的量的气体的体积，错误；B．46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数等于3NA，错误；C．常温常压下，8.8 gCO2和N2O混合气体的物质的量是0.2mol,由于每个分子中含有22个电子，所以所含的电子数为4.4NA，正确；D．Fe与硝酸反应的方程式是：Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO↑ +2H2O; 3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O5.6 g铁的物质的量是0.1mol,n(HNO3)=\"0.5L×\" 2 mol /L=1mol,n(HNO3)：n(Fe)=10>4,可见硝酸过量，发生第一个反应，因此反应转移的电子数为0.3NA，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
本题难度：一般
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，0.1molCl2溶于水，Cl2与水发生反应转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，0.2molAl与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6 NA
C．常温常压下，500 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的总数目为0.05NA
D．常温常压下，16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等
参考答案：B
本题解析：A项0.1molCl2溶于水，因为是可逆反应，实际与水反应的要少于0.1molCl2；B项正确；C项醋酸是弱电解质，部分电离，含有分子的总数目如果包含水，则大于0.05mol，否则小于0.05mol；D项16g CH4是1mol，质子数是10NA，18 g NH4+是1mol，所含质子数是11 NA。
点评：先转化为物质的量为中心再进行计算，属于简单题。
本题难度：一般
5、选择题 将4g NaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物质的量浓度是
A．10 mol/L
B．1mol/L
C．0．1 mol/L
D．0．01 mol/L
参考答案：C
本题解析：4gNaOH的物质的量是4g/40g/mol=0．1mol，溶液的体积是1L，根据c=n/V，所以氢氧化钠溶液的物质的量浓度是0．1mol/1L=0．1mol/L，答案选C。
考点：考查溶液的物质的量浓度的计算
本题难度：一般