时间:2017-08-01 01:39:25
1、计算题 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。现有一包铁粉和铜粉的混合粉末17.6 g，使其完全溶解恰好需要200 mL 3.0 mol/L的FeCl3溶液。假设溶液反应前后体积不变，试计算：
（注意：无计算过程不给分）
（1）混合粉末中铜的质量；
（2）反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度；
（3）常温下，该混合粉末与足量浓硝酸反应，最多可生成气体的体积。（25℃、101 kPa时，该气体的摩尔体积为24.5 L/mol）
参考答案：(1)6.4g；(2)c(FeCl2)=4mol·L－1；(3)生成气体的体积4.9L。
本题解析：设混合物中Cu的物质的量为xmol，Fe的物质的量ymol，则64x+56y=17.6 ①
Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋
y 2y x 2x
2y+2x=200×10－3×3 ②
①、②联立解得x=0.1mol，y=0.2mol
（1）、混合物中m(Cu)=0.1×64g=6.4g
（2）、反应后溶液中n(FeCl2)=y＋n(FeCl3)=0.2＋200×10－3×3=0.8mol，c(FeCl2)=
mol·L－1=4mol·L－1
（3）、铁和浓硝酸发生钝化反应，产生气体只有铜，根据得失电子数目守恒：0.1×2mol=n(NO2)×1，n(NO2)=0.2mol，即气体体积0.2×24.5L=4.9L
考点：考查化学反应的计算、铜和铁与硝酸的反应。
本题难度：一般
2、选择题 已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（ ）
A．22.4am/b
B．22.4b/am
C．22.4bm/a
D．22.4a/bm
参考答案：C
本题解析：m mol某气体的质量为a g，则1 mol某气体的质量为
；b g该气体的物质的量为
；即标准状况下体积为22.4bm/a；
本题难度：一般
3、选择题 标准状况下2.24 L氯化氢气体溶解在16.35g水中，形成密度为1.08g·cm-3的溶液，所得溶液的物质的量浓度为
A．2.7 mol/L
B．5.4 mol/L
C．6.3 mol/L
D．7.2 mol/L
参考答案：B
本题解析：2.24升氯化氢的物质的量为0.1摩尔，质量为3.65克，溶液的总质量为3.65+16.35=20克，溶液的体积为20/1.08=18.5毫升，所以溶液的物质的量浓度为.1/0.0185=5.4mol/L，选B。
考点：物质的量浓度的计算。
本题难度：一般
4、填空题 某金属氯化物MCl2 27g,含有0.40molCl-,则该氯化物的物质的量为______,摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。
参考答案：0.2 mol ，135 g/mol ，64
本题解析：含有0.40molCl-,金属氯化物MCl2 的物质的量为0.2mol，摩尔质量为
=135g/mol，M的相对原子质量为135-35.5x2=64，故答案为0.2 mol ，135 g/mol，64.
考点：物质的量的有关计算
本题难度：一般
5、选择题 NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是(? )
A．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol·L
B．100 mL 1 mol·LAlCl3溶液中含的阳离子数大于?0.1NA
C．标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数均为NA
D．含0.2 molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成的SO2的分子数为0.1 NA
参考答案：B
本题解析：A：虽然溶液中Na+的物质的量为NA个，但在溶解、反应的过程中溶液的体积已经不再是1L，故其浓度不会是1 mol·L。B：由于部分铝离子的水解为氢离子Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋，导致溶液中的阳离子数大于?0.1NA；C：二氯甲烷在标准状况下为液态；D：由方程式Cu＋2H2SO4（浓）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，当随着反应的进行硫酸的浓度变小时，反应将停止，故产生的SO2的分子数小于0.1 NA，故答案为B
本题难度：一般