时间:2017-08-01 01:35:33
1、填空题 （10分）元素氯及其化合物在生产、 生活、科研中有广泛的应用。
⑴25℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸(mol·L－1)中的溶解度(mmol·L－1)如图。
①在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用?。
a．蒸馏水? b．1mol·L－1盐酸
c．5 mol·L－1盐酸? d．10mol·L－1盐酸
②当盐酸的浓度小于1mol·L－1时，随着盐酸浓度的增大，PbCl2 的溶解度减小，其原因是?。
⑵TCCA广泛用于漂白、杀菌消毒，其学名为三氯均三嗪-2,4,6-三酮，分子式为：C3Cl3N3O3。
①TCCA分子具有完全对称的结构，并含有一个六元环，则其结构简式为?。
②使用TCCA时，需先将该物质溶解于水，其水解产物之一为C3H3N3O3，另一种产
物具有强氧化性，能够杀菌消毒。写出另一种产物的电子式?。
⑶高氯酸铵(AP)作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射。目前，较为先进的制备方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵。写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极反应式：?。
参考答案：⑴①b? ②Cl－浓度增大，PbCl2的溶解平衡逆向移动
⑵①
?②
⑶①HClO+3H2O－6e－＝ClO4—+7H+
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 氯气的用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅等。
（1）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是?。
（2）工业上生产半导体材料硅的流程如下：
①写出制备粗硅时反应的化学方程式：?。
②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点、难挥发性液态杂质，必须进行分离提纯，其提纯方法为?（填字母）。
A．蒸馏
B．过滤
C．萃取
D．结晶
（3）为防止污染空气，常用?溶液吸收多余的氯气。
参考答案：（1） Ca(ClO)2 ?（2）① SiO2+2C 
?Si+2CO?②? A?（3）NaOH (或碱液)
本题解析：（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，该反应Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，有效成分为Ca(ClO)2 。（2）①SiO2+2C ?Si+2CO②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅，其中常混有一些高沸点、难挥发性杂质，因沸点不同，则分离提纯法选蒸馏法，故选择A选项。（3）氯气易与碱性溶液发生反应，故答案为NaOH (或碱液)。
本题难度：一般
3、简答题 用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）
请回答下列问题：
Ⅰ若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为：FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液．
| 装置 | A | B | C | D 试剂 FeCl2溶液 淀粉KI溶液 石蕊溶液 ______ 现象 溶液由浅绿色变为棕黄色 ______ ______ 离子方程式 ______ ______ ______ |
| 装置 | A | B | C 试剂 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 硫化氢的水溶液 现象 ______ 紫色褪去 ______ 体现SO2的性质 ______ ______ 氧化性 |
参考答案：Ⅰ若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为：FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液，
氯气与A中氯化亚铁反应生成氯化铁，观察到溶液由浅绿色变为黄色，发生的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，
与B中淀粉KI反应生成碘单质，观察到溶液变蓝，发生的离子反应为Cl2+2I-=I2+2Cl-，
与C中紫色石蕊试液先变红后褪色，D为尾气处理装置，与D中NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O，故答案为：装置ABCD试剂NaOH溶液现象溶液变蓝先变红后褪色离子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2OII若气体a是SO2，装置A、B、C中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸（硫化氢的水溶液），
二氧化硫使A中品红褪色，体现二氧化硫具有漂白性，与B中高锰酸钾发生氧化还原反应，体现其还原性，与C中硫化氢的水溶液发生氧化还原反应生成硫和水，观察到产生淡黄色沉淀，体现其氧化性，故答案为：
装置ABC试剂现象红色褪去生成淡黄色沉淀体现SO2的性质漂白性还原性（1）C中二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，故答案为：SO2+2H2S═3S↓+2H2O；
（2）所给的装置不会出现内外压强差，就能防止倒吸，图中①③具有缓冲的球形结构，不会形成压强差，则能起防倒吸的作用，故答案为：①③．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （8分）①—⑩分别代表有关反应物中的一种物质，请完成下列各题：
(1)①③④的化学式分别是__________________、___________________、_________________。
(2)⑧与⑨反应的化学方程式是
____________________________________________________。
参考答案：(1)NH4HCO3? NH3? O2
(2)C+4HNO3(浓)
2H2O+4NO2↑+CO2↑
本题解析：由各物质之间转化关系可知，分解产生混合气体的应为不稳定的盐，由反应条件可知气体混合物为二氧化碳、氨气、水蒸气混合物。因此①为NH4HCO3或(NH4)2CO3，②为CO2，③为NH3，④为O2，⑤为Na2CO3,⑥为NO，⑦为NO2，⑧为HNO3，⑨为C，⑩为MgO，11为H2O。
本题难度：简单
5、选择题 下列气体中，能污染大气，但不可以用碱溶液吸收的是（ ）
A．CO
B．Cl2
C．SO2
D．N2
参考答案：A．一氧化碳有毒，对大气有污染，但和碱不反应，所以不能用碱液吸收，故A选；
B．氯气有毒能污染大气，但能和碱反应生成无毒的氯化钠和次氯酸钠，所以能用碱液吸收，故B不选；
C．二氧化硫有毒能污染大气，但能和碱液反应生成亚硫酸钠，所以能用碱液吸收，故C不选；
D．大气无毒，对大气无污染，故D不选；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单