时间:2017-08-01 01:34:28
1、选择题 2.0 gH2(g)在O2(g)中完全燃烧，生成H2O(g)，放出热量Q kJ．则下列说法正确的是
A.若生成H2O(l)，则放出热量大于Q kJ
B.若使用H2(l)，则放出热量大于Q kJ
C.若使用O2(s)，则放出热量大于Q kJ
D.电解90.0 g液态水，需要吸收Q kJ的热量
参考答案：A
本题解析：H2O汽化时吸收热量，所以生成液态水比生成气态水放出热量多．而将液态H2，固态O2气化需吸热，所以燃烧时放出的热量要小于Q，生成18 gH2O(g)放热为Q，电解90.0 gH2O(l)则需吸收大于5 Q的热．
本题难度：一般
2、选择题 周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是
A.主族序数等于原子最外层电子数
B.主族元素最高正价等于最外层电子数
C.第n主族元素的最高正价为+n，负价绝对值为8-n(n≥4)
D.第n主族元素的最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)
参考答案：D
本题解析：对于主族元素，其主族序数等于最外层电子数，也等于其最高正化合价，且最高正化合价与最低负化合价的绝对值相加等于8，故A、B、C项都正确．D项中最高价氧化物分子式是R2On，但其氢化物的分子式为RH8-n．
本题难度：困难
3、选择题 已知在298K时的有关数据：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；ΔH1＝－110.5kJ·mol－1；
C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH2＝－393.5kJ·mol－1。则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为( )
A.+283.5kJ·mol－1
B.+172.5kJ·mol－1
C.－172.5kJ·mol－1
D.－504kJ·mol－1
参考答案：B
本题解析：试题分析：根据盖斯定律可知，①×2－②即得到C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，所以该反应的ΔH＝－110.5kJ/mol×2+393.5kJ/mol＝＋172.5kJ·mol，答案选B。
考点：考查反应热的计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是利用好盖斯定律，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是
A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B.焓变小于0而熵变大于0的反应不一定是自发的
C.增加反应物的浓度，可增多单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多
D.催化剂不影响反应活化能，但能增多单位体积内的活化分子数，从而增大反应速率
参考答案：C
本题解析：焓变小于0而熵变大于0的反应一定是自发的，A、B选项错误；催化剂降低反应活化能，能加快反应速率，D选项错误．
本题难度：简单
5、选择题 利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下某种固体盐熔化(实为盐溶于自身的结晶水)吸收能量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节，已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如表所示：
A.应选用CaCl2·6H2O
B.可选用Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O
C.最好选用Na2SO4·10H2O，它更经济
D.以上皆不宜选用
参考答案：C
本题解析：由表中所给数据分析：Na2HPO4·12H2O和Na2S2O3·5H2O的熔点高于天气温度，不适合。CaCl2·6H2O和Na2SO4·10H2O比较，后者吸热效果好。
本题难度：困难