时间:2017-08-01 01:34:28
1、选择题 相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时，放出热量最多的是
A.Cl2
B.Br2
C.I2
D.S
参考答案：A
本题解析：该题中无反应热的数值和热化学方程式，所以只能从键能角度分析．消耗H2的物质的量相等，所以形成的化学键数目相等．形成的化学键越牢固，键能越大则物质越稳定，物质所具有的能量就越低，放出的热量越多．因为键能：H-Cl＞H-Br＞H-S＞HI，所以正确选项为A．或者凭经验，放出热量最多的，反应最剧烈，也可解出．
本题难度：一般
2、选择题 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A.氢氧化钠与稀盐酸反应
B.乙醇的燃烧反应
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
D.灼热的碳与CO2反应
参考答案：D
本题解析：考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。D正确，C是吸热反应，但不是氧化还原反应，答案选D。
本题难度：困难
3、选择题 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A.铝片与稀盐酸反应
B.灼热的炭与二氧化碳反应
C.硫在氧气中燃烧
D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
参考答案：B
本题解析：试题分析：A．铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；
B．灼热的炭与二氧化碳的反应为氧化还原反应，同时也是吸热反应，故B正确；
C．硫在O2中的燃烧为放热反应，故C错误．
D．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故D错误；故选B。
考点：氧化还原反应 吸热反应和放热反应
点评：本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，注意氧化还原反应的特征是化合价的升降，学习中注意常见吸热反应以及放热反应。
本题难度：一般
4、选择题 已知破坏1?mol?H—H键、Cl—Cl键、H—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与CL2生成1?mol?HCL总的过程需要
A.放热185kJ
B.吸热185kJ
C.放热92.5kJ
D.吸热92.5kJ
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 石墨和金刚石是碳的两种同素异形体，它们的物理性质差别极大，价格差别也很大．已知在50000个以上的大气压(5GPa)和超过1200℃的高温条件下，可以将石墨转变成金刚石，此过程需要吸收能量．下列说法正确的是
A.金刚石比石墨稳定
B.一样稳定
C.石墨比金刚石稳定
D.无法判断
参考答案：C
本题解析：能量越低越稳定，石墨转化为金刚石吸收能量，所以金刚石的能量高，稳定性弱．
本题难度：困难