时间:2017-08-01 01:34:28
1、选择题 下列物质加入水中，显著放热的是
A.生石灰
B.固体NaOH
C.无水乙醇
D.固体硝酸铵
参考答案：AB
本题解析：生石灰和水反应生成氢氧化钙，是放热反应。B是氢氧化钠的溶解，是放热过程。乙醇溶于水，热效应不明显，硝酸铵溶于水是吸热的，所以答案是AB
本题难度：简单
2、选择题 下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是(? )
A.C(s)＋O2(g)===CO2(g)? △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)?△H2
B.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)? △H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)? △H2
C.S(g)＋O2(g)===SO2(g)? △H1S(s)＋O2(g)===SO2(g)? △H2
D.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)? ?△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)? △H2
参考答案：BD
本题解析：试题分析：等质量的炭完全燃烧放热多，所以△H1<△H2，A错误；1mol氢气完全燃烧放出的热量小于2mol氢气完全燃烧放出的热量，△H1>△H2，B正确；气态硫的能量比固态硫的能量高，所以气态硫燃烧生成二氧化硫放热更多，△H1<△H2，C错误；碳酸钙分解吸热、生石灰与水反应放热，△H1>△H2，D正确。
考点：盖斯定律
点评：比较△H要连同正、负号一起比较；这类题目还可用盖斯定律比较，如A中，将前者减去后者得CO燃烧的热化学方程式，CO燃烧放热，所以△H1－△H2<0。
本题难度：简单
3、选择题 有如下三个反应方程式?H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝?a?kJ/molH2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝?b?kJ/mol2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝?c?kJ/mol关于它们的下列叙述正确的是
A.a < b
B.a、b、c均为正值
C.2b＝c
D.它们都是吸热反应
参考答案：C
本题解析：试题分析：氢气燃烧是放热反应，△H＜0。由于气态水的能量高于液态水的能量，所以生成液态水放热多，但放热越多，△H越小，所以答案选C。考点：考查反应热的有关判断点评：在比较反应热的大小时，由于△H是带有正负号的，所以在比较时应该带着符号进行比较。即对于放热反应来讲，放热越多，△H越小。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法中不正确的是
①放热反应发生时不必加热
②化学反应一定有能量变化
③吸热反应需要加热后才能发生
④化学反应热效应数值与参加反应物质的多少有关
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④
参考答案：C
本题解析：化学反应过程中一定伴随着能量的变化，而反应的吸、放热与反应的条件无必然联系．
本题难度：一般
5、选择题 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是：
A.Q1+Q2=2Q3
B.Q1+Q2>2Q3
C.Q1+Q2<2Q3
D.无法确定
参考答案：C
本题解析：试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据该反应是放热反应可知，Q1+Q2－2Q3＜0，即Q1+Q2＜2Q3，所以答案选C。
考点：考查反应热的计算和判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题的关键是明确反应热和化学键键能的关系，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：简单