1、选择题  用0.20mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.20mol/LHCl溶液时，滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是
A．5～9
B．4.0～10.0
C．4.3～9.7
D．以上都不正确

参考答案：B

本题解析：（1）计量点前计量点前误差为+0.1%时，即滴入NaOH的体积为99.9mL，NaOH不足。
此时锥形瓶溶液中是中和生成的NaCl和剩余的HCl。所以只要计算该溶液的PH值即可。
剩余的n(HCl)=n(HCl总)-n(NaOH)=0.2*(100.00-99.9)*10^-3=2*10^-6(mol)
则PH(前)=lg[c(HCl)]=4。
（2）计量点后半滴，即加入NaOH的体积为100.1mL，NaOH过量，此时为NaCl和NaOH的混合溶液，所以计算时只需考虑NaOH即可。
n(NaOH过量)=n(NaOH总)-n(NaOH反应)=0.2*(100.1-100)*10^-3)=2*10^-5(mol)
此时溶液体积v=100.00+100.1=200.1mL=200.1*10^-3(L)，
所以[OH-]=n(NaOH过量)/v=\"2*10^-5/(200.1*10^-3)=1/100.05\" *10^-2(mol/L)
[H+]=10^-14/[OH-]? PH(后)=-lg[H+]=10所以突跃范围为4~10。故选B。
点评：酸碱中和滴定突跃范围的计算实际上也是强酸、强碱互相混合的计算，其规律是
（3）酸I+碱II
完全中和：[H+] =\" [OH-]\" = 1600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/fgsggmxn4co.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol/L
酸过量：? [H+]= 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/xppnhzdoseb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
碱过量：[OH-] = 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/0nw4gsagroh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
滴定突跃范围指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液PH值的变化范围。要控制误差为+/-0.1%时。由于计量点时酸碱恰好完全反应，也就是滴入NaOH的体积为100.00mL时达计量点，所以计量点前误差为+0.1%时，是指加入NaOH的体积为99.9mL，而计量点后误差为-0.1%时指加入NaOH的体积为100.1mL。因此计算滴定突跃范围，只要计算出计量点前、后半滴时锥形瓶中溶液的PH（前）和PH(后)即可。

本题难度：简单

2、实验题  实验室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸??mL
（2）配制时，必须使用的仪器有?? (填代号)
①烧杯　②50 mL量筒　　③100 mL量筒? ④1000 mL容量瓶?⑤500 mL容量瓶
⑥托盘天平(带砝码)? ⑦玻璃棒?还缺少的仪器是?　?。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是?、?。
（4）下列操作的顺序是（用字母表示）?。
A. 冷却? B.量取? C.洗涤两次? D.定容? E.稀释? F.摇匀? G.转移
（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　?　　　(填序号)。
A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液? B. 长期贮存溶液
C. 用来加热溶解固体溶质? D. 作为反应容器
（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
① 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数?
② 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒?
③ 定容时，俯视读数?
④ 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液?

参考答案：（1）50
（2）①②⑤⑦，胶头滴管
（3）搅拌、引流
（4）BEAGCGDF；
（5）BCD
（6）①偏高②偏低③偏高④偏低

本题解析：（1）浓硫酸的物质的量浓度为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/4wn4zeq30k4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，要配置1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，需要该浓度的浓硫酸为V=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/vypkznktwk3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（2）配制时必须使用的仪器有烧杯、50 mL量筒、500 mL容量瓶、玻璃棒，除此之外还需要胶头滴管。
（3）配制时两次用到玻璃棒的作用不同，分别为搅拌和引流。
（4）配置一定物质的量浓度溶液的过程为：计算、量取、稀释、冷却转移、洗涤、定容、摇匀和装瓶贴签，所以正确的顺序为BEAGCGDF。
（5）容量瓶只是配制溶液的仪器，贮存溶液，溶解固体和作为反应容器都不是容量瓶的功能。所以选BCD。
（6）根据c=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/etvct0jx0h5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，用量筒量取浓硫酸仰视读数，溶质的物质的量比正常值大，溶液的浓度偏高，转移后没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量比正常值小，溶液的浓度偏低，定容时俯视读数，溶液的体积比正常值小，溶液的浓度偏高，定容时添加蒸馏水超出刻度线，溶液的体积比正常值大，溶液的浓度偏低。
点评：本题比较基础，主要考查学生的基本实验操作。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是(　　)
①氯气有漂白性　　②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收　③新制氯水的氧化性强于久置氯水　④除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水⑤氯气的水溶液呈酸性
A．①②③
B．②③
C．③④
D．③⑤

参考答案：D

本题解析：①干燥的氯气没有漂白性，错误。
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钙溶液浓度太低。错误。
③新制氯水含有氯气、次氯酸，久置氯水其实是盐酸溶液，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水。正确
④除去HCl气体中的Cl2，将气体通入饱和食盐水不行，因为HCl易溶于水。错误。
⑤氯气的水溶液含有HCl、HClO呈酸性，正确。
点评：掌握氯气的性质，新制氯水与久置氯水的区别。

本题难度：一般

4、实验题  (15分)实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质
（1）写出实验室制取乙烯的化学方程式__________________________________
（2）写出生成上述无机副产物的化学方程式_________________________________________________________。
（3）请从下图中选用所需要的仪器(可重复选用)组成一套能进行上述反应，并检出所得混合气体中含有乙烯、SO2、CO2、H2O(g)的装置(连接用的玻璃管、橡胶管等略去)。
供选用的试剂：浓硫酸、无水乙醇、无水硫酸铜、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、溴水、品红溶液、澄清石灰水、NaOH溶液、浓盐酸。按仪器连接顺序从上到下将下补充完整。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/be01nofsmxq.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">

序号	选用的仪器(填字母)	加入的试剂	作用
①	B	浓硫酸、无水乙醇	反应器
②	?	?	?
③	C	品红溶液	?
④	C	?	吸收SO2
⑤	C	品红溶液	?
⑥	C	?	检出乙烯
⑦	C	?	检出CO2

（4）能说明混合气体中既有乙烯又有CO2的实验现象是：
___________________________________________________________________。

参考答案：（1）CH3CH2OH600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/wusaho32yth.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">CH2＝CH2↑＋H2O(2分)
（2）C＋2H2SO4(浓)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/cnpxh5uafzk.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2↑＋2SO2↑＋2H2O或C2H5OH＋6H2SO4(浓)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/cnpxh5uafzk.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2CO2↑＋6SO2↑＋9H2O(2分)
（3）(每空1分)
序号
选用的仪器(填字母)
加入的试剂
作用
②
A
无水硫酸铜
检出水蒸气
③
?
?
检出SO2
④
?
FeCl3溶液
?
⑤
?
?
检验SO2是否吸收完全
⑥
?
溴水
?
⑦
?
澄清石灰水
?

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题  某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②_____________。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/5ixjoqsvkyu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）B中的现象是：____________；C的作用是：_______________。
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________。

参考答案：（1）常温下Fe遇浓硫酸发生钝化。
（2）C+2H2SO4（浓）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/xnx1x1cwq2t.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）品红溶液褪色?除尽反应产物中的SO2气体
（4）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/dyl3nre0gzm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">

本题解析：（1）铁碳合金加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，原因是①碳在未加热下与浓硫酸不反应；②围绕常温下Fe遇浓硫酸发生钝化即可解答。
（2）加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/ctfzjjndftp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2↑+2SO2↑+2H2O，注意反应的条件，气体标箭头。
（3）A中反应生成SO2能使品红溶液褪色，混合气体中含有SO2和CO2,为了计算出CO2,应先除去SO2，所以C用来除去SO2。
（4）根据CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，E增重b g，可算出碳的质量有600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/hlmpa3fqgxf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?g，则铁的质量分数：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/swyr1i1qcq2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
点评：这是一道考查铁碳合金与浓硫酸反应的综合实验题，注意积累相关知识点即可解答。

本题难度：一般

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