时间:2017-08-01 01:23:16
1、填空题 （9分）实验室用Na2SO4·10H2O配制500ml，0.100mol/L的Na2SO4溶液
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、?、?。
（2）本实验须称量硫酸钠晶体（Na2SO4·10H2O）为?g。
（3）用Na2SO4·10H2O配制标准溶液的正确顺序是?。
A．冷却
B．称量
C．洗涤
D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。?。
②定容时俯视容量瓶的刻度线。?。
2、选择题 如图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是 
[? ]
A．NO2
B．HCl
C．CH4
D．NH3
3、实验题 无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。
试回答以下问题：
（1）装置A中反应的化学方程式??
（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是?。
（3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）?处的酒精灯，然后再点燃?
?处的酒精灯。
（4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是?。
（5）装置D的作用是?。
4、填空题 （14分）高纯六水氯化锶（SrCl2·6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：
Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。
Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。
Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。
Ⅳ．调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。
Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L。
请回答：
（1）用电子式表示HCl的形成过程?。
（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是?（填序号）。
①原子半径?②最外层电子数
③金属性?④最高价氧化物对应的水化物的碱性
（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：?。
（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理?。
（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：?。
（6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为?。
（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为??g/L（计算结果保留整数）。
5、选择题 下列气体只能用排水集气法收集的是
A．NO
B．NO2
C．SO2
D．NH3