高考化学知识点整理《气体的净化、干燥、吸收与收集》高频考点巩固（2017年模拟版） - 高考化学题库

1、实验题某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I－、Fe2+的还原性强弱的顺序为：
SO2＞I－＞Fe2+，用下图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）。
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1、实验题某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I－、Fe2+的还原性强弱的顺序为：
SO2＞I－＞Fe2+，用下图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/duac2v53fa2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）上述实验需要加热的装置是　　　　　　　　　
（2）D中，烧杯盛放的是　　　　　　　　　　　　　
（3）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式　________________　　　　　　　　　　　　　　　
①为验证I－的还原性比Fe2+强，取（3）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入　________　　　　　　溶液，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②在（3）后，为了比较SO2和I－的还原性强弱，接下来的操作是　　　　
A．关闭K2开K1　　　　
B．关闭K1打开K2　　　　　　
C．同时打开K1和K2
（4）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I－全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为　?________?

参考答案：（13分除第一空一分外其余每空二分）（1）C?（2）NaOH溶液
（3）2I－+ Cl2 ＝I2 + 2Cl－?淀粉溶液　　溶液呈蓝色（或K(SCN)3溶液　溶液呈血红色）? A
（4）0.56L

本题解析：（1）实验室制备氯气需要加热，则需要加热的装置是C装置，答案选C。
（2）由于SO2和氯气都是大气污染物，需要尾气处理，所以D中烧杯盛放的氢氧化钠溶液。
（3）①由于碘离子的还原性强于亚铁离子，则氯气首先氧化的是碘离子，反应的离子方程式是2I－+ Cl2 ＝I2 + 2Cl－。检验单质碘碘生成可以用淀粉溶液，实验现象是溶液呈蓝色。
②要比较SO2和I－的还原性强弱，则需要通过A装置制备SO2，所以正确的操作是关闭K2开K1，答案选A。
（4）碘离子和亚铁离子碘物质的量均是0.1L×0.5mol/L＝0.05mol，通入SO2后，SO2分别将铁离子和单质碘还原为亚铁离子和碘离子，但由于铁离子的氧化性强于单质碘的，所以当Fe3+全部转化为Fe2+时，根据电子得失守恒可知，需要SO2的物质的量是0.05mol÷2＝0.025mol，在标准状况下的体积是0.025mol×22.4L/mol＝0.56L。2的制备、氧化还原反应的有关判断和计算、化学实验基本操作
点评：本题高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，贴近高考，在注重对学生基础知识巩固和训练对同时，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力和动手操作能力，也有助于提升学生的学科素养。

本题难度：一般

2、实验题（13分）化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。
（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/af5ae1hxyeu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
则：操作①的名称是?，操作③使用的试剂（写化学式）?。操作②中发生反应的离子方程式为?。
（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/q4jazlz4z53.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为　　　?　　　。Mg(OH)2沉淀和盐酸反应的离子方程式为?。
②实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：
溶解时：____________；过滤时：____________；蒸发时：______________。
③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。请你完成电解饱和食盐水的化学方程式（?）NaCl+（?）H2O?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/vr0xoywaar3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?（?）NaOH+H2↑+（?）（?）。

参考答案：（1）过滤；CCl4；Cl2＋2I－=2Cl－＋I2；
（2）①Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋Ca2＋? Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O
②搅拌，加快固体溶解速率；引流，溶液沿玻棒流下；搅拌，使溶液均匀受热；
③2NaCl＋2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/xcqct5bu4hh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NaOH＋H2↑＋Cl↑

本题解析：考查海水的综合利用，包括碘的提取及钠、镁的提取
（1）将海带灰加水溶解，过滤除去固体残留物，得到含有KI的溶液；用氯气将碘离子氧化，得到碘的水溶液；再用有机溶液四氯化碳萃取，然后蒸馏即可得到碘
（2）海水蒸发可得到粗盐，将其重结晶（溶解、过滤、蒸发）后可得到精盐；再通过氯碱工业可得到烧碱、氢气及氯气等化工材料
母液中加入石灰乳（可由贝壳高温煅烧生成生石灰，再结合水得到），形成溶解度更小的Mg(OH)2，加酸溶解得到MgCl2溶液，在酸性条件下浓缩生成MgCl2·6H2O，再在酸性氛围中脱水生成MgCl2，高温熔融电解得到金属镁

本题难度：一般

3、实验题（8分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/mahg4hftfb1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/zrlnhzjgbei.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）A中的反应?（填“是”或“不是”）氧化还原反应；
（2）A装置还可用于制取气体?（只填一种）；
（3）实验室收集氨气的方法是?；
（4）C、D装置中颜色会发生变化的是?（填“C”或“D”）；
（5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是?（填“F”或“G”）；
（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是?；
（7）2010 年 11月9日晚，我省一冷冻厂发生氨600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/hdoyaufny4h.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">气泄漏事件，500 多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？?。

参考答案：（600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/gpg3jgezw3r.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">1）不是?
（2）O2（或氧气，其他合理答案也给分）
（3）向下排空气法?
（4）D?
（5）F?
（6）有白烟生成?
（7）①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离。②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离。③逆风奔跑，迅速撤离。④戴上防毒面具，迅速撤离。（以上任选其一或其他合理答案也给分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题（8分）铁是人类较早使用的金属之一，根据所学铁及其化合物的知识，回答下列问题：
（1）下列各物质中，不能和单质铝反应的物质是?（填下列各项序号）。
①Fe?②FeCl3?③FeSO4 ?
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，实验得到的分散系
属于?（填“溶液”“浊液”或“胶体”），所得到的分散系中的分散质具有的性质有如下的?（填写序号）。
①电泳?②透过半透膜?③聚沉?④具有强还原性
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：?；证明反应后的溶液中存在Fe3+的实验方法是?。

参考答案：(共8分)?(1) （1分）①? (2) （3分）胶体（1分）①③（2分）
(3) （4分）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2（2分）；取试样少许滴入硫氰酸钾溶液，溶液显红色，证明溶液中含有Fe3+（2分）(其它答案合理则同样得分)

本题解析：（1）铝是活泼的金属，且金属性强于铁的，所以铝能和氯化铁，以及氯化亚铁都反应，铁和铝不反应，答案选①。
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，所得到的分散系是胶体，胶体具有电泳现象、能发生聚沉，但氢氧化铁胶体不能透过半透膜、没有强还原性，答案选①③。
（3）氯化铁能和铜反应，生成氯化铜和氯化亚铁，反应的化学方程式是2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。检验铁离子常用试剂是KSCN溶液，即取试样少许滴入硫氰酸钾溶液，溶液显红色，证明溶液中含有Fe3+。
点评：该题是高考中的常见题型，所以注重基础性知识的考查，同时兼顾考查学生分析问题、解决问题的能力。有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，以及严格的规范答题能力。

本题难度：一般

5、填空题（12分）某学生用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/ota0zkp3glo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL

20070410

? F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是：B、?、F（填序号）；
（2）上述B步骤操作的目的是?；
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响?
是??（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（4）判断到达滴定终点的实验现象是?；
（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为?mL。
（6）根据读数计算出该待测液的浓度为?。

参考答案：（1）D C E A?
（2）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差
（3）偏大?
（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（5）21.10?
（6）0.09000mol·L-1

本题解析：（1）考查中和滴定实验。滴定管要先润洗，然后装标准液，调整液面，最后滴定。
（2）滴定管若不润洗，则相当于把溶液稀释，造成滴定误差。
（3）锥形瓶是不能润洗的，若润洗，则消耗的氢氧化钠偏多，误差偏大。
（4）酸遇酚酞不变色，当滴定达到终点是，溶液会由无色变为红色。
（5）滴定管的刻度线在上方，滴定管准确到0.1ml，但读数需读到0.01ml。根据图示可知读数为21.10ml。
（6）滴定前是3.10mL，滴定后是21.10ml，实验消耗氢氧化钠的体积是21.10ml－3.10ml＝18.00ml。
所以盐酸的浓度是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/ptgq2iwk4pm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?。

本题难度：一般