时间:2017-08-01 01:17:24
1、选择题 下列物质中只存在ss型σ键的是（ ）?
A．H2
B．CH4?
C．NH3
D．N2
参考答案：A?
本题解析：CH4中存在sp型σ键；NH3中存在sp型σ键；N2中存在pp型σ键和pp型π键。
本题难度：简单
2、填空题 氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+
与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式?。
⑵NH2－的电子式为?。?
⑶N3－有?个电子。
⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式?、?。
⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型?。
⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是?。
参考答案：⑴N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O?⑵
?⑶22?
⑷N2O? CO2?CNO－? BeF2 ?CaH2? C3H4等?⑸直线型?⑹一个单位正电荷
本题解析：⑴NH4+与碱反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3+H2O。由于NH4+与N2H62+结构相似，所以N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式为N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O。⑵NH2－是NH3失去质子后形成的。所以NH2－的电子式为。⑶N是7号元素，所以N3－有22个电子。⑷由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质有N2O 、 CO2、 CNO－、BeF2、CaH2、C3H4等。⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，由于CO2与N3—是等电子体。所以N3—的构型是直线型。⑹其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。其结构为
“N5”分子碎片所带电荷是一个单位正电荷。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B．1mol氢氧化钡与足量盐酸发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热
C．原电池工作时电流从正极流向负极
D．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如下表：
| 元素 | A | B | D | E | F | G | M | N | P |
| 原子半径/nm | 0.077 | 0.070 | 0.066 | 0.064 | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.099 |
参考答案：（1）由原子半径关系可知A、B、D、E为第二周期元素，且为非金属，应分别为C、N、O、F元素，F、G、M、N、P为第三周期元素，其中A、B、D、E不与F、G、M中的任何一种元素同族，则F、G、M应分别为Na、Mg、Al元素，根据A、B、D、E、N、P的相对位置可知，N为S元素，P为Cl元素，所以，表中相对应的元素为
，
故答案为：
；
?（2）B为N元素，原子序数为7，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，则位于第二周期VA族，AD2为CO2，为共价化合物，电子式为
，
故答案为：第二周期VA族；
；
（3）M的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，胃酸的主要成分为盐酸，二者发生反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（4）SO2和CO2性质相似，Mg在中燃烧：2Mg+CO2?点燃?.?2MgO+C，则有：2Mg+SO2?点燃?.?2MgO+S，而Mg与S反应生成MgS，发生反应为：Mg+S?点燃?.?MgS，则可能的产物是MgO、MgS、S，
故答案为：MgO、MgS、S；2Mg+SO2?点燃?.?2MgO+S，Mg+S?点燃?.?MgS．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟氧元素结合时，所形成的化学键（ ）
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键
D．不可能既有离子键又有共价键
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般