时间:2017-08-01 01:03:57
1、填空题 （8分）实验室配制100mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液待冷却至室温后，用玻璃棒引流小心转入100mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l—2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）配制前，应先用托盘天平准确称取NaOH固体 克；
（2）上述实验操作步骤的正确顺序为(填序号) ;
（3）本实验用到的容量瓶上无需标记的是 ;
A．温度
B．刻度线
C．浓度
D．容积
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度 60; 。
参考答案：（1）2.0 ； （2）①②④③⑤； （3）C； （4）重新配制。
本题解析：
试题解析：（1）100mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.5mol/L×0.1L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g；（2）配制100mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以实验操作步骤的正确顺序为①②④③⑤；（3）容量瓶上标有的标记是温度、刻度线、容积，所以无需标有的是浓度；（4）若实验过程中出现加蒸馏水时不慎超过了刻度则应该重新配置。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制
本题难度：一般
2、选择题 下列物质中含原子个数最多是?（?）
A．0．4molO2
B．5．6LCO2（标准状况）
C．4℃时5．4mLH2O
D．10gNe
参考答案：C
本题解析：A 含氧原子0.4mol
B 含原子共0.25*3=0.75mol
C 含原子共（5.4/18）*3=0.9mol
D 含原子10/40=0.25mol
所以含原子最多的是C
本题难度：简单
3、选择题 相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1
B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5:6
D．硫元素的质量比为4:5
参考答案：C
本题解析：相同质量的SO2和SO3的物质的量之比是80︰64＝5︰4，所以硫原子的物质的量之比是5︰4，氧原子的物质的量之比是5:6，C正确，其余都是错误的，答案选C。
本题难度：简单
4、选择题 下列说法正确的是
A．1mol氧
B．SO42－的摩尔质量是96g
C．3mol小麦
D．标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L
参考答案：D
本题解析：A 错误，没有说明氧原子还是氧分子
B 错误，摩尔质量是96g/mol
C 错误，小麦是宏观物质，物质的量是指的微观物质。
D 正确。标况下，任何1mol气体的体积都约为22.4L
本题难度：一般
5、选择题 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（?）
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
参考答案：B
本题解析：A、因合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，错误；B、2.3g钠(0.1mol)不论生成氧化钠还是过氧化钠，都生成+1价的Na+，都会失去0.1mol电子，正确；C、因S2-离子会水解，使其数目小于0.1NA，错误；D、标准状况下CCl4是液态，不能应用标准状况的气体摩尔体积计算，错误。
本题难度：一般