时间:2017-08-01 01:00:00
1、选择题 某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A＝H++HA－；HA－
H++A2－。现有下列四种溶液：
① 0.01mol?L1的H2A溶液
② 0.01mol?L1的NaHA溶液
③ 0.02mol?L1的HCl溶液与0.04mol?L1的NaHA溶液等体积混合
④ 0.02mol?L1的NaOH溶液与0.02mol?L1的NaHA溶液等体积混合
下列关于上述四种溶液的说法正确的是（?）
A．溶液②中存在水解平衡：HA―+H2O 
H2A+OH―
B．溶液③中有：c(HA－)+2c(A2－)=c(Na+)
C．溶液④中有：c(OH－)=c(H+)+c(HA－)
D．四种溶液中c (HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④
参考答案：CD
本题解析：二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2A＝H++HA-，HA-
H++A2-，这说明是二元酸的第一步电离是完全的，而第二步电离存在电离平衡。因此HA-离子只存在电离平衡，不存在水解平衡，溶液显酸性，选项A不正确；B不正确，不符合物料守恒，应该是c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)；④中恰好反应生成Na2A，水解溶液显碱性，正确，符合质子守恒；③中盐酸的存在抑制HA－的电离，c (HA－)浓度最大，而④中最小。①第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离，所以c (HA－)浓度大于②中，则选项D正确，答案选CD。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，其次还需要注意酸式盐的电离程度和水解程度的相对大小。
本题难度：困难
2、选择题 常温下现有的四份溶液：
①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列说法正确的是
A．②中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L
B．将①、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③>①
C．将②、④等体积混合(体积变化忽略不计)，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L
D．将四份溶液均稀释10倍后溶液pH：③>④，②<①
参考答案：D
本题解析：由于CH3COOH为弱电解质，故0.01 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)≠1×1 0－2mol/L，故由水电离出的c(H＋)≠1×10－12mol/L，A项错误；因pH＝12的氨水中氨水的浓度远大于0.01 mol/L,0.01 mol/L HCl与pH＝12的氨水混合，当pH＝7时，消耗溶液的体积：③<①，B项错误；将②、④等体积混合，溶液的总体积增大，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)<0.01 mol/L，C项错误。0.01 mol/L HCl稀释10倍后pH＝3。CH3COOH是弱酸稀释电离平衡右移，所以0.01 mol/L的CH3COOH稀释10倍后pH<3，D项正确。
本题难度：一般
3、填空题 （4分）（1）1g 硫粉在O2中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式
。
（2）若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为 。
参考答案：（1）S(s) +O2（g）=SO2（g）；DH =－299.52 kJ·mol-1；
（2）2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；DH =-2600kJ·mol-1
本题解析：（1）1g 硫粉的物质的量为1/32moL，放出 9.36kJ热量，则1mol硫粉充分燃烧放出 299.52kJ热量，根据热化学方程式的书写原则可写出：S(s) +O2（g）=SO2（g）；DH =－299.52 kJ·mol-1；
（2）2.6 g 乙炔完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ则1moL乙炔完全燃烧生成水和二氧化碳放热1300KJ,则热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；DH =-2600kJ·mol-1
考点：考查热化学方程式的书写。
本题难度：一般
4、选择题 “酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是?（ ）
A．2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑是酸碱反应
B．ClO－+ H2O
HClO + OH－是酸碱反应
C．碱性强弱顺序：ClO—＞OH—＞CHCOO—
D．HCO3－既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：
-1，下列有关说法正确的是（?）
A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B．丙烷的沸点比正丁烷高
C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol
参考答案：A
本题解析：丙烷的碳原子数小于丁烷的，所以沸点低于丁烷的，B不正确。原电池负极失去电子，所以丙烷再负极通入，C不正确。燃烧热是指再一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态是液态，D不正确，答案选A。
本题难度：一般