时间:2017-08-01 01:00:00
1、选择题 某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12 mol/L，下列说法正确
的是（?）
A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存
B．该溶液的pH一定是12
C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气
D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
2、实验题 （12分）如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是_____________；
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________；
(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中该用60 mL 0.50 mol·L－1HCl跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
参考答案：(12分)(1)环形玻璃搅拌棒? (2)减少实验过程中的热量损失
(3)偏小? (4)不相等；相等；(5)偏小
本题解析：（1）在实验过程中，需要搅拌，所以还缺少环形玻璃搅拌棒。
（2）由于在实验过程中，需要尽可能的减少热量的损失，因此烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，则会导致热量的损失，因此求得的反应热数值偏小。
（4）改变酸或碱的用量，可以改变反应中放出的热量，但不能改变中和热，因为中和热是在一定条件下，稀溶液中酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，因此中和热时不变的。
（5）由于氨水中存在电离平衡，而电离是吸热的，所以测得的中和热数值会减小。
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述正确的是（?）
A．HCl和NaOH反应的中和热为ΔH=–57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(–57.3)kJ/mol
B．CO(g)燃烧热ΔH=–283.0kJ/mol，则2CO2(g) =" 2CO(g)" + O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol
C．用等体积的0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
参考答案：B
本题解析：中和热一定的，ΔH=–57.3kJ/mol。测定时碱稍稍过量为了反应完全，1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热。
本题难度：一般
4、选择题 现有1 L?0．5mol／L的硫酸钠溶液，有关溶液的叙述正确的是( ?)。
A．取0．5 L溶液，Na+的浓度是0．5 mol／L
B．取0．1 L溶液稀释至l L，SO42-离子浓度是0．05 mol／L
C．溶质的离子总数是6．02 x 1023个
D．该溶液是把0．5 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的
参考答案：B
本题解析：0．5mol／L的硫酸钠溶液中钠离子的浓度是0.5mol/L×2＝1mol/L。又因为溶液是均一稳定的，所以A中钠离子的浓度仍然是1mol/L，A错误；0．1 L溶液稀释至l L，SO42-离子浓度变为0.5mol/L÷10＝0.05mol/L，所以选项B正确；硫酸钠的物质的量是0.5mol，离子的总物质的量是1.5mol，C不正确；D不正确，因为溶液的体积不是1L，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的考查和解题方法的指导。有助于培养吸收的逻辑思维能力和灵活应变能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
本题难度：简单
5、选择题 已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝-221 kJ／mol
② 稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ／mol 下列结论正确的是
[? ]
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol
B．①的反应热为221 kJ／mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：简单