时间:2017-08-01 00:27:38
1、选择题 科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃，105 Pa时，1 molC(石墨)完全燃烧生成CO2气体，放热393.5 kJ，1 molCO完全燃烧生成CO2气体放热283.0 kJ，下列说法正确的是
A.在25℃，105 Pa时，C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是：2C(石墨)+O2(气)＝2CO(气)；ΔH＝-110.5 kJ/mol
B.C(石墨)不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热283.0 kJ
C.C(石墨)和CO2(气)反应生成CO(气)的反应是吸热反应
D.如果金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热．
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列说法正确的是
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H=" -890.3" kJ/mol
B．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
C．已知：2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)ΔH=" -566" kJ/mol，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
D．已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。已知1个 SF6(g)分子中含有6条S-F键。则：S(s)＋3F2(g) ===SF6(g) △H=-1220 kJ/mol
参考答案：D
本题解析：A．甲烷的标准燃烧热生成的产物必须是液态水，故错误；B、0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故错误；C．已知：2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)?ΔH=" -566" kJ/mol，右图可表示由1molCO生成CO2的反应过程和能量关系,而该方程式表示的是2mol参加的反应，故错误；D、根据反应热等于反应物物键能之各减去生成物的键能之各，可求得是正确的。
本题难度：一般
3、选择题 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。
下列叙述中正确的是
A．黑磷比白磷稳定
B．黑磷与白磷互为同分异构体
C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应
D．白磷转化为黑磷是吸热反应
参考答案：A
本题解析：由图所示，白磷的能量高黑磷的能量低，能量越低越稳定，故黑磷稳定，A正确；黑磷和白磷均是由磷元素组成的不同的单质，互为同素异形体，而同分异构体是分子式相同，结构不同的物质一般指的是有机物，B错误；白磷和黑磷均是单质，化合价为零价，为发生氧化还原反应，C错误；白磷的能量高转化成能量低的黑磷是放热反应，D错误，答案选A.
考点：同素异形体
本题难度：一般
4、填空题 （12分）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)?ΔH＝－a kJ·mol－1
（1）上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①a __0（填“＞” “＜” “＝”）。
②下列说法正确的是_?_（填序号）。
a．1mol CO(g)和2mol H2(g)所具有的能量小于1mol CH3OH(g)所具有的能量
b．将1mol CO(g)和2mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量
c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小
d．如将一定量CO(g)?和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热aKJ，则此过程中有1molCO(g)被还原
（2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示：
①该合成路线对于环境保护的价值在于_?_。
②15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2
吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：
?。
（3）甲醇燃料电池的工作原理如下左图所示。该电池工作时，c口通入的物质发生的电极
反应式为：_?_。
（4）以上述电池做电源，用上右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
_?。
参考答案：（1）① >（2分）?②d（2分）
（2）①有利于防止温室效应（2分）
②HOCH2CH2NH2?＋?H2OHOCH2CH2NH3＋＋?OH－（2分）
（3） O2+4e－+4H+ =2H2O（2分）；?
（4） Al－3e－= Al3+（1分）? Al3++3HCO3－ = Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
或Al－3e－+3HCO3－ = Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
本题解析：考查外界条件对平衡的影响以及电化学的应用等。
（1）根据图像可知，温度为T2的曲线先达到平衡状态，所以T2大于T1。随着温度的升高，反应物的转化率是降低的，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，a大于0；反应放热，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，a不正确。反应是可逆反应，1mol CO(g)和2mol H2(g)不可能生成1mol甲醇，所以放出的热量要小于akJ，b不正确。反应热与物质前面的化学计量数有关，与平衡的移动方向无关，c不正确。所以选项d是正确的。
（2）根据转化可知生成的CO2用来合成甲醇，所以有利于可知温室效应；根据乙酸胺的结构简式可知，分子中的氨基可以结合水电离出的氢离子，从而破坏水的电离平衡，使溶液中OH－浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性。
（3）原电池中负极是失去电子的，甲醇在反应中是还原剂失去电子被氧化，因此甲醇在负极通入。根据燃料电池的结构可判断氢离子向右侧移动，所以右侧是正极，左侧电极是负极。因此氧气在右侧通入，所以c处的电极反应式为O2+4e－+4H+ =2H2O。
（4）根据电解池的结构可知，铝是阳极，失去电子生成铝离子进入溶液中。由于电解质是碳酸氢钠溶液，所以生成的铝离子和碳酸氢钠水解相互促进，从而生成氢氧化铝沉淀。
本题难度：一般
5、选择题 在298K、100kPa时，已知：
则
参考答案：
本题解析：
本题难度：简单