时间:2017-08-01 00:19:38
1、选择题 已知：Fe2O3(s)＋3/2C(s)=3/2CO2(g)＋2Fe(s) △H=234．1kJ·mol-1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393．5kJ·mol-1
则2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
[? ]
A．－824．4kJ·mol-1
B．－627．6kJ·mol-1
C．－744．7kJ·mol-1
D．－169．4kJ·mol-1
2、填空题 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成
1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_____________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是__________________________。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成
PCl5。原因是___________________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。
3、填空题 （1）已知：
① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝-393．5kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；△H＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；△H＝+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的△H＝_____________。
（2）已知298K时下列反应的焓变为
① CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) △H1(298K)= -870．3kJ·mol-1
② C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2(298K)= -393．5kJ·mol-1
③ H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l) △H3(298K) = -285．8kJ·mol-1
计算在此温度下2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应焓变。△H＝_____________。
（3）已知下列各组热化学方程式
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=－25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式_____________________。
4、填空题 煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
Ⅰ．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
Ⅱ．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
Ⅰ. C（s）＋O2（g）====CO2（g）；△H＝E1 ①
Ⅱ. C（s）＋H2O（g）====CO（g）＋H2（g）；△H＝E2 ②
H2（g）＋1/2O2（g）====H2O（g）；△H＝E3 ③
CO（g）＋1/2O2（g）====CO2（g）；△H＝E4 ④
请填写下列空白：
（1）途径Ⅱ与途径Ⅰ相比有较多的优点，即____________；
（2）在上述四个热化学方程式中， ________（填编号）反应的△H>0；
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量正确的关系是（填序号）_____；
A．Ⅰ比Ⅱ多 B．Ⅰ比Ⅱ少 C．Ⅰ与Ⅱ在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为________________。
5、选择题 已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)+O2(g)＝CO2(g) ； △H＝－393.51 kJ·mol-1
C (金刚石) +O2(g)＝CO2(g) ； △H＝－395.41 kJ·mol-1
据此判断，下列说法正确的是
[? ]
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高