时间:2017-08-01 00:19:38
1、填空题 氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
(1)下图是1?mol?NO2和1?mol?CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________
(2)自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。请回答下列问题：
已知：?N2(g)+O2(g)=2NO(g)?△H1=?+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)?△H2=－92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?△H3=－483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：___________________
2、选择题 根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)?I2(g)+?H2(g)
2HI(g)?△H＝-9.48?kJ?/mol
(ii)?I2(s)+?H2(g)
2HI(g)?△H＝+26.48?kJ/mol
下列判断正确的是
[? ]
A.254g?I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48?kJ
B.1?mol固态碘与1?mol气态碘所含的能量相差17.00?kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
3、填空题 煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
Ⅰ．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
Ⅱ．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
Ⅰ. C（s）＋O2（g）====CO2（g）；△H＝E1 ①
Ⅱ. C（s）＋H2O（g）====CO（g）＋H2（g）；△H＝E2 ②
H2（g）＋1/2O2（g）====H2O（g）；△H＝E3 ③
CO（g）＋1/2O2（g）====CO2（g）；△H＝E4 ④
请填写下列空白：
（1）途径Ⅱ与途径Ⅰ相比有较多的优点，即____________；
（2）在上述四个热化学方程式中， ________（填编号）反应的△H>0；
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量正确的关系是（填序号）_____；
A．Ⅰ比Ⅱ多 B．Ⅰ比Ⅱ少 C．Ⅰ与Ⅱ在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为________________。
4、选择题 已知25℃、101?kPa条件下：
①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.98?kJ/mol
②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.18kJ/mol
由此得出的正确结论是
[? ]
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7?kJ
C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
D．根据②可确定铝的燃烧热是779.8?kJ/mol
5、选择题 298K时
Ca(s) + C（s,石墨）+ 3/2O2（g）= CaCO3(s) △H1＝-1206．8kJ·mol-1 ①
Ca(s) + 1/2O2（g）= CaO(s) △H2＝-635．1kJ·mol-1 ②
C（s,石墨）+ O2（g）= CO2(g) △H3＝-393．5 kJ·mol-1 ③
计算CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H4＝ ?
[? ]
A．+178．2 kJ·mol-1
B．-178．2 kJ·mol-1
C．+287．2 kJ·mol-1
D．-287．4 kJ·mol-1