时间:2017-08-01 00:19:38
1、填空题 1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395．41kJ/mol，
C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393．51kJ/mol，
则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：_____________________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）。
参考答案：C（金刚石、s）=C（石墨、s）；△H＝－1.90kJ/mol；石墨；
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：
TiO2→TiO4
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：
①CO（g）+?1/2O2(g)＝CO2（g）?△H=－283.0kJ/mol?
②S（s）+?O2(g)＝SO2（g）?△H=－296.0kJ/mol?
此反应的热化学方程式是___________________。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知： ?
①?CO（g）+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g)?△H=－akJ/mol?(a＞0) ?
②?2CO（g）+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)?△H=－bkJ/mol?(b＞0)
若用标准状况下?3.36LCO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为_______mol，放出的热量为________kJ（用含有a和b的代数式表示）。
（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如： ?
①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)?△H1＝－574kJ/mol?① ?
②CH4（g）+4NO?(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?△H2＝？②
若1molCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ，则△H2=_________。
参考答案：（1）2CO(g )+SO2(g) ＝S(s)+2CO2(g)?△H1＝－270kJ/mol
（2）0.3；3(2a+b)/80
（3）－1160kJ/mol
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g) +4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol
下列选项正确的是
[? ]
A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol
B．反应CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)的焓变为△H3，△H3>△H1
C．若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子的物质的量为3.2 mol
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在常温常压下，已知：4Fe(s) +3O2(g) =2Fe2O3(s) △H1
4Al(s) +3O2(g) = 2Al2O3(s) △H2
2Al(s) +Fe2O3(s)=Al2O3(s) +2Fe(s) △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
[? ]
A.
B.
C.
D.
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般