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时间:2017-08-01 00:13:46
1、选择题 反应C(s)+H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ck2heeu3tqb.gif\">CO(g)+H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
[? ]
A．增加碳的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 过量的铁粉跟一定量的稀硫酸反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是
A．升高温度
B．加入NaOH固体
C．加入氯化钡溶液
D．加入少量CuSO4固体
参考答案：C
本题解析：A、升高反应体系温度，反应速率增大，不影响生成氢气的总量，故A错误；
B、加入NaOH固体，氢离子与氢氧根离子发生反应的浓度减小，减缓反应速率，氢气的总量减少，故B错误；
C、加入氯化钡溶液，离子的浓度减小，减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，故C正确．
D、加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，因为是过量的锌粉，所以不影响生成的氢气总量，故D错误；
故选C。
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，选项B为学生解答中的难点。
本题难度：简单
3、选择题 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
A．加热
B．增加Fe的质量
C．滴加几滴CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
参考答案：A．加热，温度升高，反应速率增大，故A不选；
B．增加铁的用量，固体的浓度不变，反应速率不变，故B选；
C．滴加几滴CuSO4溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C不选；
D．改用铁粉，固体的表面积增大，反应速率增大，故D不选．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 对于100mL1mol/L硫酸与足量的铝片反应，采取下列措施能使反应速率加快且H2的产量不变的是：①升高温度；②改用100mL18mol/L硫酸；③改用100mL2mol/L硝酸；④用足量铝粉代替铝片；⑤滴入少量CuSO4溶液（ ）
A．①③⑤
B．①④⑤
C．②③⑤
D．①②④
参考答案：①升高温度，使反应速率加快且H2的产量不变，故正确；
②改用100mL18mol/L硫酸，发生氧化还原反应不生成氢气，故错误；
③改用100mL2mol/L硝酸，发生氧化还原反应不生成氢气，故错误；
④用足量铝粉代替铝片，增大接触面积，使反应速率加快且H2的产量不变，故正确；
⑤滴入少量CuSO4溶液，构成原电池，使反应速率加快且H2的产量不变，故正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是（ ）
A．从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高
B．从t1→t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高
C．从t2→t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降
D．从t2→t3的原因是随着反应的进行温度越来越低600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/sudf3k4ggqt.png\">
参考答案：A、由于镁与盐酸的反应放热所以可提高反应的速度，t1～t2速度变化变快的主要原因是反应放热使溶液温度升高，故A正确；
B、由于镁与盐酸的反应放热所以可提高反应的速度，t1～t2速度变化变快的主要原因是反应放热使溶液温度升高，故B不正确；
C、t2～t3速度不断变慢，是因为随着氢气的量的增加，镁以及溶液中的氯化氢因反应的消耗不断变少，导致反应速度变慢．此反应在试管中进行，压强基本不变．故C正确；
D、t2～t3速度不断变慢，是因为随着氢气的量的增加，镁以及溶液中的氯化氢因反应的消耗不断变少，导致反应速度变慢．此反应在试管中进行，压强基本不变．故D不正确．
故选AC．
本题解析：
本题难度：一般