1、选择题 在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是（ ）
A．20°C时，将锌片放入0.01mol．L-1的稀盐酸中
B．20°C时，将锌片放入0.1mol．L-1的 ">
时间:2017-08-01 00:13:46
1、选择题 在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是（ ）
A．20°C时，将锌片放入0.01mol．L-1的稀盐酸中
B．20°C时，将锌片放入0.1mol．L-1的稀盐酸中
C．50°C时，将锌片放入0.01mol．L-1的稀盐酸中
D．50°C时，将锌片放入0.1mol．L-1的稀盐酸中
2、选择题 对于反应A(g) + 3B(g)＝2C(g) + 4D（g），下列各数据表示不同条件下的平均反应速率，其中反应进行得最快的是
A. v(A)=\"0.01\" mol/(L?s) B. v(B)=\"0.02\" mol/(L?s)
C. v(C)=\"0.60\" mol/(L?s) D. v(D)=1.0mol/(L?s)
3、填空题 把在空气中久置的铝片 5.0g投入盛有500?mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示。请回答下列问题 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 232px; HEIGHT: 169px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/wixkzltfbhv.png\">
(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是_______________。有关反应的化学方程式为_________________________。 ?
(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是______________。?
(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是________________。
4、实验题 某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因
【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为（已知：MnO4＿还原产物是Mn2+） 。
（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是 。
（3）猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是 。
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
| | 试管A | 试管B |
| 加入试剂 | | |
| （预期）实验现象 （褪色时间） | | |
| 结论 | 猜想Ⅱ正确 |
5、选择题 下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是
[? ]
温度 过氧化氢溶液浓度 催化剂
A．常温 3% ——
B．水浴加热 3% ——
C．水浴加热 6% MnO2
D．常温 6% ——