时间:2017-08-01 00:07:33
1、填空题 （14分）、根据电离平衡移动原理完成下列表格
(1)已知：CH3COOH为弱电解质，在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况
| 外加条件 | 平衡移动方向 | C(OH -) | C(CH3COO -) |
| 升温 | ? | 不填 | 不填 |
| 加水 | ? | ? | 不填 |
| 加盐酸 | 不填 | ? | ? |
| 加少量氢氧化钠固体 | 不填 | 不填 | ? |
参考答案：（14分）、
（1）（每空1分）
外加条件
平衡移动方向
C(OH -)
C(CH3COO -)
升温
正向移动
?
?
加水
正向移动
增大
?
加盐酸
?
减小
减小
加少量氢氧化钠固体
?
?
增大
(2)（每空2 分）
①_? CH3COOH
CH3COO + H+?。
②__b＞a＞c__ 。
③? c?。
④C(H+)甲___小于 __ 10C(H+)乙
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述正确的是?（?）
A．0．1mol/L醋酸溶液中：c（H+） = c（CH3COO－ ） +c（OH－ ）
B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
C．由水电离的H+浓度为1．0×10－4mol/L的溶液，pH一定等于4
D．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3） ＞c（OH－）＞c（H+）
参考答案：AB
本题解析：A 正确，遵循电荷守恒
B 正确，pH与体积都相同的硫酸和醋酸，醋酸的物质的量大于硫酸的物质的量，故消耗NaOH的量后者大于前者
C 错误，由水电离的H+浓度为1．0×10－4mol/L的溶液，pH等于4或者10
D 错误，NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H2CO3）＞c（H+）
本题难度：一般
3、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnO4－
B．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO42－、Cl－
C．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO－、Cl－
D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO2－、Cl－、NO3-
参考答案：B
本题解析：试题分析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的。A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+与MnO4－发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；B．遇苯酚变紫色的溶液中含有铁离子，则Na＋、Mg2+、SO42－、Cl－可以大量共存，B正确；C．使甲基橙变红色的溶液显酸性，则ClO－、不能大量共存，C错误；D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中AlO2－与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝和碳酸钠，不能大量共存，D错误，答案选B。
考点：考查离子共存的正误判断
本题难度：一般
4、选择题 下列无色溶液中的离子能大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．H+、Al3+、NO3-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D．Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
参考答案：A、MnO4-是紫色，不能存在，故A错误；
B、H+与HCO3-发生反应二氧化碳与水，Al3+与HCO3-发生水解反应生成氢氧化铝沉淀与二氧化碳、水，不能大量共存，故B错误；
C、溶液无色，离子之间不发生反应，可以大量共存，故C正确；
D、Cu2+为蓝色，Fe3+为黄色，不能存在，故D错误．
故选：C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在某无色透明的酸性
溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-
B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-
D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般