时间:2017-08-01 00:07:33
1、填空题 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Ba2+、NO3－、SO42－、Cl－、CO32－，实验如下：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①取少量原溶液，加入几滴酚酞试液 | 溶液变成红色 |
| ②取少量原溶液加热浓缩，加入Cu片和一定浓度的H2SO4 | 有无色气体产生，该气体遇空气变成红棕色 |
| ③取少量原溶液，加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
| ④取③中上层清液，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
参考答案：（8分）（1）Na+、CO32－、NO3－（2分，答对1-2个给1分，错答不给分）；
Ba2+、Mg2+（1分）；Cl－、SO42－（1分 ）
（2）3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（2分 ）
（3）方法一：取少量原溶液，加入硝酸至酸性，再加入过量Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中有SO42－；取清液，加入AgNO3溶液，若产 生白色沉淀，则原溶液中有Cl－。
方法二：取少量原溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。过滤，向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－；向滤渣中加稀硝酸，若白色沉淀部分溶解，则证明原溶液中有SO42－。（2分）
本题解析：根据实验①可知，溶液显碱性，这说明一定含有CO32－，则就一定没有Mg2＋和Ba2＋。由于溶液都是中性的，则一定含有钠离子。实验②有无色气体产生，该气体遇空气变成红棕色，这说明反应中生成的气体是NO，因此该反应是在酸性条件下铜和NO3－之间发生的氧化还原反应，即一定含有NO3－。实验③中生成的白色沉淀不一定是硫酸钡，因为反应中一定有碳酸钡白色沉淀生成，实验不能确定是否含有SO42－。实验④中生成的白色沉淀是氯化银，但由于在反应中加入了氯化钡，所以不能确定是否含有氯离子。要检验是否含有氯离子或SO42－，都必须首先排出CO32－的干扰，然后再检验氯离子或SO42－。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的实验设计能力。该题需要明确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
本题难度：一般
2、选择题 在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是（ ）
A．NH4+、K+、Na+、CO32-、NO3-
B．Fe2+、K+、Na+、SO42-、NO3-
C．NH4+、K+、Na+、HCO3-、AlO2-
D．NH4+、K+、Na+、I-、NO3-
参考答案：A．因H+、CO32-结合生成水和气体而不能共存，因发生复分解反应而不能共存，故A不选；
B．因H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应而不能共存，但Fe2+为浅绿色，与无色溶液不符，故B不选；
C．因H+、HCO3-结合生成水和气体，H+、AlO2-结合沉淀，因复分解反应而不能共存，故C不选；
D．因H+、I-、NO3-发生氧化还原反应而不能共存，且离子均为无色，故D选；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列离子在指定条件下能大量共存的是
A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO32
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 室温下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH一定大于7的是（ ）
A．pH=3的盐酸与 pH=11的氢氧化钡溶液
B．pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液
C．pH=3的硝酸与pH=11的氨水
D．pH=2的硫酸与pH=12的氢氧化钾溶液
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（ ）
A．无色溶液中：H+、Na+、I-、ClO-
B．使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO32-、SO42-
C．使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Cl-
D．由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、Al3+
参考答案：A．因H+、I-、ClO-能发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．使酚酞变红的溶液显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故B正确；
C．使pH试纸呈红色的溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3-能发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；
D．由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，H+、CO32-结合生成水和气体，碱分别与NH4+、Al3+结合，则不能共存，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般