时间:2017-07-31 23:57:14
1、选择题 已知阿伏加德罗常数（NA）、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是（ ）
A．固体物质分子的大小和质量
B．液体物质分子的大小和质量
C．气体物质分子的大小和质量
D．气体物质分子的质量
参考答案：A．固体分子间隙很小，可以忽略不计，故固体物质分子的大小等于摩尔体积与阿伏加德罗常数的比值，固体物质分子的质量等于摩尔质量与阿伏加德罗常数的比值，所以可求出固体分子的大小和质量，故A正确；
B．液体分子间隙很小，可以忽略不计，故液体物质分子的大小等于摩尔体积与阿伏加德罗常数的比值，液体物质分子的质量等于摩尔质量与阿伏加德罗常数的比值，所以可求出液体分子的大小和质量，故B正确；
C．气体分子间隙很大，摩尔体积等于每个分子占据的体积与阿伏加德罗常数常数的乘积，故无法估算分子的体积，故C错误；
D．气体物质分子的质量等于摩尔质量与阿伏加德罗常数的比值；气体物质分子占据空间的大小等于摩尔体积与阿伏加德罗常数的比值，故可估算出气体分子的质量．故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、计算题 从100 mL某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50 mL，加入100ml 4mol/L的盐酸溶液，恰好完全反应。
(1)生成标准状况下CO2的体积是多少？? (2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？
参考答案：（1）4.48L?（2）4mol/L
本题解析：考查根据方程式进行的有关计算。
（1）100ml 4mol/L的盐酸的物质的量是0.1L×4mol/L＝0.4mol
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O
1mol? 2mol? 22.4L
n? 0.4mol? V
所以V＝0.4mol×22.4L÷2mol＝4.48L
n＝1mol×0.4mol÷2mol＝0.2mol
（2）碳酸钠溶液的浓度是0.2mol÷0.05L＝4mol/L
本题难度：简单
3、选择题 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是
A．ρ="(17V+22400" )/ (22.4+22.4V)
B．用水稀释该溶液，OH—的物质的量增加
C．该溶液中共有6种微粒
D．若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小
参考答案：A
本题解析：氨气的物质的量是V/22.4mol，质量是17V/22.4g，所以溶液的质量是（1000＋17V/22.4）g。根据
可知，选项A不正确；稀释促进电离，OH－的浓度减小，但个数是增加的，选项B正确；选项C中，微粒分别是H2O、NH3、NH3·H2O、H＋、OH－和NH4＋；增大NH4＋的浓度，抑制氨水的电离，pH减小，选项D正确，答案选A。
本题难度：一般
4、选择题 （3分）在容量瓶上无需有的标记是（ ）
A．刻度线
B．温度
C．浓度
D．规格（容量）
参考答案：C．
本题解析： 因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，
考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．.
点评：本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据课本知识即可完成．
本题难度：一般
5、选择题 若以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，8 g O2和24 g O3的混合气体中原子总数为2NA
B．1 mol Na 跟足量H2O反应时得到电子的数目为NA
C．常温常压下，2.0 g氟化氢所含电子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4 L四氯化碳所含分子数为NA
参考答案：A
本题解析：A、氧原子的总数=
NA=2NA，正确；B、Na 是失电子的不是得电子，错误；C、氟化氢所含电子总数=
×10×NA=NA，错误；D、四氯化碳标准状况下是液体，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数。
本题难度：一般