时间:2017-07-31 23:57:14
1、选择题 下列说法中正确的是?
A．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaCl
B．从1 L 0．5 mol/L,的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0．05 mol/L,
C．25℃、1atm时，1molCl2的体积约为22．4L
D．50ml、l mol/L的CaCl2溶液和100ml、2 mol/L的NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同.
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：
（1）需量取浓H2SO4的体积为
（2）如果实验室有20mL、50mL、100mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。
（3）将稀释并冷却后的硫酸溶液沿 注入 中，并用蒸馏水洗涤__________2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。
（4）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
参考答案：（10分 除注明外每空1分）（1）14ml （2）10 偏低
（3）玻璃棒 500ml容量瓶（2分） 烧杯和玻璃棒 注入容量瓶 （4）1～2cm 胶头滴管
本题解析：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c＝
。根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以若设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18.4mol/L＝500mL×0.5mol/L，解得x＝13.6ml。
（2）由（1）可知所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，故选20mL量筒。量筒用水洗净后直接量取，未用浓硫酸润洗，即相当于是稀释浓硫酸，所以所配制的硫酸浓度偏低。
（3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托20mL量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀即可。
（4）定容时加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀.
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性实验题的考查，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力和动手操作，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。答题时注意理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作。
本题难度：一般
3、选择题 VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取0.5VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中S042-的物质的量浓度是（ ）
A．
| 125a 9V |
| 125a 18V |
| 125a 36V |
| 125a 54V |
参考答案：ag Al3+的物质的量为ag27g/mol=a27mol，
故0.5VmL溶液中Al3+的物质的量为a27mol×0.5VmLVmL=a54mol，
根据电荷守恒可知2n（SO42-）=3n（Al3+），故0.5VmL溶液中SO42-的物质的量为a54mol×32=a36mol，
0.5VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液SO42-的物质的量浓度为a36mol4V×10-3L=125a18Vmol/L，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 0.5LAlCl3溶液中含Cl—9.03×1023个，则溶液物质的量浓度是 （ ）
A．0.1mol/L
B．1mol/L
C．3mol/L
D．1.5mol/L
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是 ( )
A．71g
B．71
C．71g /mol
D．142g /mol
参考答案：C
本题解析：n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，所以M=m÷n=14.2g÷0.2mol=71g/mol，因此选项是C。
考点：考查物质的量的有关计算的知识。
本题难度：一般