时间:2017-07-31 23:32:22
1、选择题 配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （1）下列实验能达到预期目的是______（填序号，下同）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
（2）实验室需要配制0.5mol?L-1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
①实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器有：______；
②所需NaOH固体的质量为______g；
③配制溶液的过程中，下列操作会导致实际浓度偏高的是______．
A．使用的砝码部分生锈
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水
D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
④玻璃棒在该实验中的作用有：______和______．
参考答案：（1）①乙酸乙酯在浓硫酸作用下会发生水解反应，可以用饱和碳酸钠来除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故①错误；
②氯气有毒会导致空气污染，将Cl2的制备和性质实验联合进行，消耗产生的氯气，可以减少实验中的空气污染，故②正确；
③鸡蛋壳的主要成分碳酸钙可以和食醋发生反应生成二氧化碳，二氧化碳可以使石灰水变浑浊，故③正确；
④水和乙醇是互溶的，所以不能用乙醇做萃取剂，故④错误；
⑤不饱和脂肪烃中的不饱和键可以使溴水褪色，故⑤正确．
故答案为：②③⑤；
（2）①配制一定物质的量浓度的溶液所选取实验仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管；
②所需NaOH固体的质量m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10g，故答案为：10g；
③根据公式c=nV，A．使用的砝码部分生锈，则实际n偏高，故导致实际浓度偏高，故A正确；
B．定容时俯视容量瓶的刻度线，则V偏小，故导致实际浓度偏高，故B正确；
C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水，不影响实验结果，故C错误；
D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，相当于将溶液稀释，结果偏小，故D错误．
故选AB．
④在氢氧化钠固体的溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，在移液操作中，玻璃棒的作用是引流，故答案为：搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解；引流，防止液体外溅．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （1）1个N2分子的质量是______?g；
（2）如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为______mol-1；
（3）要使每100个水分子中含1个Na+，则应将0.1mol的NaOH加入______g水中；
（4）配制100ml?1mol?L-1的稀硫酸，则需用量筒量18mol?L-1的浓硫酸______ml；
（5）将MgSO4和Al2（SO4）3溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol?L-1，硫酸根离子的浓度为0.3mol?L-1，则原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为______mol?L-1．
参考答案：（1）根据n=NNA=mM可知：1个N2分子的质量是m=28g/molNA/mol=28NAg，故答案为：28NA；
（2）根据n=NNA=mM可知，如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为：NA=XM2m=X?18g/mol2×1g=9X，故答案为：9X；
（3）根据n=NNA可知，物质的分子数之比等于物质的量之比，
每100个水分子中含1个Na+，则每100mol水分子中含有1molNa+，则应将0.1mol的NaOH加入10mol水中，
质量为：10mol×18g/mol=180g，故答案为：180；
（4）设需要浓硫酸的体积为V，
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，
则有：0.1L×1mol/L=V×18mol/L，
V=0.1L×1mol/L18mol/L=0.0056L，即5.6ml，故答案为：5.6；
（5）任何溶液都呈电中性，则混合后的溶液中：
2c（Mg2+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），c（Mg2+）=2×0.3mol/L-3×0.1mol/L2=0.15mol/L，
所以原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为2×0.15mol/L=0.3mol/L，故答案为：0.3．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法或表达正确的是
[? ]
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C．丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
D．将98 g H2SO4溶解于500 mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 按要求完成下列小题．
（1）0.5mol?H2O的质量为______g，共有______个分子，______个电子．
（2）0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为______
（3）配制50mL?0.2mol/L?CuSO4溶液，需要CuSO4______g；需要CuSO4?5H2O______g．
（4）质量都是50g的?HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______
（5）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质?量是
（6）VL?硫酸铁中含Fe3+离子质量为m?g，则溶液中SO42-离子的物质的量浓度为______mol/L
（7）如图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
①该浓硫酸的物质的量浓度______
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量
取该浓硫酸的体积是______mL．
参考答案：（1）H2O的摩尔质量为18g/mol，故0.5mol?H2O的质量为0.5mol×19g/mol=9g；共有分子数：0.5mol×NAmol-1=0.5NA；一个水分子中有10个电子，电子数：0.5mol×10×NAmol-1=5NA，
故答案为：9；0.5NA或3.01×1023；5NA或3.01×1024；
（2）依据n×M=m定量关系计算得到摩尔质量：M=mn=1.08g0.01mol=108g/mol，故答案为：108g/mol；
（3）用CuSO4配制50mL0.2mol?L-1CuSO4溶液，需要CuSO4质量为：0.05×0.2mol/L×160g/mol=1.6g；用CuSO4?5H2O配制50mL0.2mol?L-1CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O质量为：0.05×0.2mol/L×250g/mol=2.5g，故答案为：1.6；2.5；
（4）已知：M（HCl）=36.5g/mol，M（NH3）=17g/mol，M（CO2）=44g/mol，M（O2）=32g/mol，
由n=mM=NN?A=VVm可知，相同质量时，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，体积越小，则含有分子数目最少的是CO2，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3，故答案为：CO2；NH3；
（5）因同温同压下，体积比为等于物质的量之比，所以气体A与氧气的摩尔质量之比=11：24=2：1，氧气的摩尔质量为32g/mol，所以气体A的摩尔质量为64g/mol，相对分子质量64，故答案为：64；
（6）Fe3+的物质的量为mg56g/mol=m56mol，
根据Fe2（SO4）3的化学式可知：n（SO42-）=32n（Fe3+）=32×m56mol=3m112mol，
则溶液中SO42-的物质的量浓度为c=3m112=3m112Vmol/L，故答案为：3m112V；
（7）：①c=1000ρwM=1000×1.84g/L×98%98g/mol=18.4?mol/L，
②溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓硫酸的体积为V，
则有：0.2L×1mol/L=V×18.4mol/L，
V=0.2L×1mol/L18.4mol/L=0.0109L，即10.9ml，故答案为：18.4mol/L；10.9；
本题解析：
本题难度：一般