时间:2017-07-31 23:32:22
1、选择题 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A．1：2：3
B．1：6：9
C．1：3：3
D．1：3：6
参考答案：由生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，
设生成硫酸钡的物质的量分别为n、2n、3n，
则Al2（SO4）3～3BaSO4
? 1? 3
? n3? n
ZnSO4～BaSO4
?1? 1
2n? 2n
Na2SO4～BaSO4
?1? 1
?3n? 3n
又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，
则浓度之比等于物质的量之比，即为n3：2n：3n=1：6：9，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 实验室现用18mol/L的硫酸来配制0.2mol/L的硫酸?500ml．
（1）配制过程中需要的仪器有量筒、烧杯、______、玻璃棒和胶头滴管．
（2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母用一次）______．（同时将下例步骤中的关键词补充完整）
A．用30mL水洗涤烧杯______次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B．准确用______ml（选填5ml或10ml）量筒，量取18mol/L的硫酸______ml，缓缓倒入装有100ml水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌．
C．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
D．将冷却后的硫酸溶液注入容量瓶中
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线______cm处
F．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
（3）配制此溶液时，可能造成所配溶液浓度偏高的原因是______（双选）
A．浓硫酸已吸水降低了浓度
B．还没有冷却到室温就移液入容量瓶中
C．在用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
D．配制完毕，不小心溅出几滴溶液．
F．定容时仰视刻度线．
参考答案：（1）由提供的仪器可知还缺少容量瓶，配制0.2mol/L的硫酸?500ml，所以应选用500mL规格的容量瓶．
故答案为：500mL容量瓶．
（2）配制500ml0.2mol/L稀硫酸，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用L量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以操作顺序是BDAEFC．
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18mol/L=500mL×0.2mol/L，解得：x≈5.6．所以选择10mL量筒．
故答案为：操作顺序为BDAEFC；A填2～3；B中依次为10，5.6；E填1～2．
（3）A．浓硫酸已吸水降低了浓度，量取浓硫酸的体积不变，导致量取浓硫酸中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；
B．溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释，放出大量的热，稀释后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高．
C．在用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，导致量取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高；
D．配制完毕，不小心溅出几滴溶液，对溶液浓度无影响；
F．定容时仰视刻度线，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低．
故选：BC．
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 实验试用固体烧碱配制500mL?0.10mol?L-1的NaOH溶液．
（1）需称量______g烧碱固体，固体应该放在______中称量．
（2）配制过程中，一定不需要使用的仪器是（填写代号）______．
A．烧杯?B．量筒?C．玻璃棒?D.1000mL容量瓶
E．锥形瓶?F．胶头滴管?G.500mL容量瓶
（3）根据实验试的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是______．
（4）某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol?L-1，原因可能是______．
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体?B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤?D．胶头滴管加水定容时仰视刻度．
参考答案：（1）m=CVM=0.10mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，烧碱具有腐蚀性，所以放在烧杯中称量，故答案为：2.0；烧杯；
（2）用烧杯溶解药品、用玻璃棒搅拌和引流、用胶头滴管定容、用500mL容量瓶配制溶液、可以用量筒加水，所以一定不需要的仪器是：1000mL容量瓶、锥形瓶，故选DE；
（3）还缺少的仪器有：称量药品的托盘天平、取药品的药匙，故答案为：托盘天平、药匙；
（4）某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol?L-1，配制溶液浓度偏低，
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；?
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制溶液浓度不变；
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；?
D．胶头滴管加水定容时仰视刻度，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
故选ACD．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 13.8g?63%的HNO3溶液密度为1.38g-cm-3和100mL?13.8mol/L的HNO3溶液相比，正确的是（ ）
A．都应用棕色广口瓶存储
B．浓度不同的两种HNO3（aq）
C．溶液的体积不同但浓度相同
D．均可与Au反应而发生钝化现象
参考答案：A．硝酸为液体，且见光易分解，则硝酸都应用棕色细口瓶存储，故A错误；
B．由c=1000ρwM可知，c=1000×1.38×?63%63=13.8mol/L，二者的浓度相同，故B错误；
C．由c=1000ρwM可知，二者的浓度相同，由V=mρ=13.8g1.38g/mL=10mL，二者体积不同，故C正确；
D．浓硝酸与Au不反应，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 在实验室中配制500ml?0.2mol/L的碳酸钠溶液．
（1）用托盘天平称量需要碳酸钠的质量为2.1克．
（2）配制过程有以下5步操作：
①向盛有碳酸钠的烧杯中加入20ml水使其溶解；
②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1～2cm；
③将碳酸钠溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；
④在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中；
⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀．
正确的操作顺序为______．
（3）上述操作中，③中使用了玻璃棒，它的作用为______．
（4）以下操作会对所配制溶液浓度造成怎样的影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①容量瓶在用蒸馏水洗净后未干燥______．
②定容时俯视刻度线______．
参考答案：（2）配制一定物质的量浓的溶液的步骤：查漏、计算、称量、溶解、移液、定容、摇匀，故答案为：①③④②⑤；
（3）在移液操作中，为了防止液体外溅，要使用玻璃棒来引流，故答案为：引流；
（4）①容量瓶在用蒸馏水洗净后未干燥，不影响实验结果，因为容量瓶中就是要加入一定量的水的，故答案为：无影响；
②定容时俯视刻度线，这样导致实际加入水的量不到刻度线，即公式c=nV中的V减小，所以结果偏高，故答案为：偏高．
本题解析：
本题难度：一般